[scheikunde] Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 309
Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
Ik dacht dat bv dat Ar van Cl, 35,5 keer meer weegt dan waterstof. Maar de molaire massa, is één mol van die stof, maar dat is dan 35,5 g/mol. Dat kan toch niet,want dat zijn 6,02*10^23 keer die 35,5, want volgens mij weegt zo één deeltje?
James Bond was tot voor kort bekend als Ronny007
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
als 200 spijkers samen 500 g wegen, dan weegt 1 spijker ...........
als 6·1023 Cl-atomen 35,5 g wegen, dan weegt 1 Cl-atoom ............
als 6·1023 Cl-atomen 35,5 g wegen, dan weegt 1 Cl-atoom ............
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 309
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
2,5 en 5,8*10^23
5,8*10^-23
Gram
5,8*10^-23
Gram
James Bond was tot voor kort bekend als Ronny007
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
beetje verkeerd afgerond, 5,9·10-23g is net een iets beter antwoord.
wat jij verkeerd deed zie ik vaker bij mensen die niet al te vaak met idioot grote of kleine getallen werken: geen idee meer welke bewerking uit te voeren. ("Meneer, moet ik nou keer of deel??")
Ervaringstip: verzin een sommetje met eenvoudige getallen maar dezelfde opzet. Zoals hier die spijkers. Meestal zie je dan gelijk welke kant het op moet. Want dan blijven de getallen binnen je bevattingsvermogen, en geeft een verkeerde bewerking een opvallend onlogisch antwoord. .
wat jij verkeerd deed zie ik vaker bij mensen die niet al te vaak met idioot grote of kleine getallen werken: geen idee meer welke bewerking uit te voeren. ("Meneer, moet ik nou keer of deel??")
Ervaringstip: verzin een sommetje met eenvoudige getallen maar dezelfde opzet. Zoals hier die spijkers. Meestal zie je dan gelijk welke kant het op moet. Want dan blijven de getallen binnen je bevattingsvermogen, en geeft een verkeerde bewerking een opvallend onlogisch antwoord. .
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
De massa van atomen en moleculen drukken we uit in u, de atomaire massa eenheid.
1 u = 1,6605 x 10-24 g.
De massa van 1 H = 1 u.
De massa van 1 Cl is 35,5 keer zoveel en dus 35,5 u.
Bereken nu eens de massa van 1 mol H atomen.
En bereken ook eens de massa van 1 mol Cl atomen.
1 u = 1,6605 x 10-24 g.
De massa van 1 H = 1 u.
De massa van 1 Cl is 35,5 keer zoveel en dus 35,5 u.
Bereken nu eens de massa van 1 mol H atomen.
En bereken ook eens de massa van 1 mol Cl atomen.
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
Om te onthouden: als een stof een atoom- of molecuulmassa van M u heeft, dan is de molaire massa (de massa van 1 mol van deze stof) gelijk aan M gram.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
- Berichten: 309
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
1,0 g en 35,5 g
James Bond was tot voor kort bekend als Ronny007
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
En zie je nu dat geldt wat mathfreak hierboven al aangaf ?
Als massa1 atoom Cl = 35,5 u dan is massa 1 mol Cl-atomen 35,5 g
En zo ook: (ander voorbeeld): als massa 1 molecuul H2O = 18 u dan is massa 1 mol H2O =18 g.
Dit komt door de keuze van het aantal deeltjes in de mol, het getal van Avogadro dus.
Als massa1 atoom Cl = 35,5 u dan is massa 1 mol Cl-atomen 35,5 g
En zo ook: (ander voorbeeld): als massa 1 molecuul H2O = 18 u dan is massa 1 mol H2O =18 g.
Dit komt door de keuze van het aantal deeltjes in de mol, het getal van Avogadro dus.
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
waarover meer in deze [microcursus] het begrip "MOL"Margriet schreef: ↑zo 15 sep 2013, 11:44
Dit komt door de keuze van het aantal deeltjes in de mol, het getal van Avogadro dus.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 1.617
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
Het getal van A is gewoon zo gekozen (en niet toevallig) dat Nakeer u = u gram
Het is dus de omreken factor van u (atomaire massa eenheid) naar gram (zeg maar: macroscopische massa eenheid).
Het is dus de omreken factor van u (atomaire massa eenheid) naar gram (zeg maar: macroscopische massa eenheid).
- Berichten: 821
Re: Verschil relatieve atoommassa en molaire massa
Merk ook op, dat 1 Mol H2 = 2 gram en niet kilogram. Terwijl dit wel de standaard SI eenheid is.
1 kilomol H2 = 2 kg.
1 kilomol H2 = 2 kg.