Springen naar inhoud

pH van koper(II)sulfaat pentahydraat



  • Log in om te kunnen reageren

#1

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 10:39

Ik loop tegen een lastige oefenopgave aan. Ik weet niets waar ik moet gaan starten. De opgave gaat als volgt:

Ook al lossen zouten goed op in water, er is altijd een punt, waarop er een verzadigde oplossing van dat zout ontstaan is. Zo is van het hydraat van koper(II)sulfaat bekend, dat er maximaal 1,42 mol per kg water kan oplossen bij 298k. De koper(II) vormen een complex; hexa-aquakoper(II)ionen. In dit complex omringen zes water moleculen om één koper(II)ion. Dit complex reageert met water tot het penta-aquahydroxidekoper(II)ion.
Bereken de pH van de verzadigde oplossing van koper(II)sulfaat pentahydraat.

Ik heb veel informatie gekregen, maar ik weet niet waar ik moet gaan beginnen en wat ik met de gegevens moet gaan. Kunnen jullie mij vertellen waarom ik moet gaan beginnen.
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 september 2013 - 11:14

Begin eerst eens met de reactievergelijking die in woorden staat eens in een fatsoenlijke vergelijking te gieten.

#3

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 11:26

Cu(H2O)6 2+ + H2O > CuOH(H20)5 + H3O+

Veranderd door JoostvD, 15 september 2013 - 11:40


#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 11:32

Kijk eens in tabel 49 van Binas. Je vindt daar als het goed is informatie over de zuurconstante van hexa-aquakoper(II)ionen.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 11:34

Kz-waarde is 1,0*10^-8 (klopt mijn reactievergelijking?)

Veranderd door JoostvD, 15 september 2013 - 11:34


#6

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 11:43

Nu ik de reactie vergelijking heb en de Kz-waarde heb. Moet ik dus van uit gaan dat 1,42 mol de hoeveelheid mol/ per liter Cu(H2O)6 2+ is?

#7

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 17:46

Nu ik de reactie vergelijking heb en de Kz-waarde heb. Moet ik dus van uit gaan dat 1,42 mol de hoeveelheid mol/ per liter Cu(H2O)6 2+ is?

Dat klopt. Lukt het je daarmee om aan de hand van de zuurconstante de pH te berekenen?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#8

JoostvD

    JoostvD


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 18:26

Ja, dat kan ik. Bedankt voor jullie hulp.

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 september 2013 - 23:55

........... dat er maximaal 1,42 mol per kg water kan oplossen bij 298k.......


Als dit gegeven bij bericht 1 correct is dan is de oplossing niet 1,42 M.

Je hebt de dichtheid van de oplossing nodig om het aantal mol per liter te berekenen.

Is de dichtheid gegeven?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures