Springen naar inhoud

Precipitatiereacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Leuboe

    Leuboe


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 september 2013 - 17:08

Hallo

Ik had een vraag ivm wat er in dit mengsel gebeurd

Het mengsel bestaat uit:

60 wt% Calcium acetate (verderop afgekort met Ac)
25 wt% MgAc
5 wt% AlAc
10 wt% FeAc

Allevier de moleculen zijn opgelost. Daarnaast zijn er ook onopgeloste deeltjes aanwezig (=vuil). Deze hebben een grote van <5 micron.

Nu wordt er een oplossing van FeOH aan toegevoegd.

Ik denk dan dat volgende reacties optreden: (reacties zijn niet gebalanceerd aangezien dit niets met mijn vraag te maken heeft)

1) CaAc + FeOH <=> CaOH + FeAc
2) MgAc+ FeOH <=> MgOH + FeAc
3) AlAc + FeOH <=> AlOH + FeAc

Omgevingstemperatuur = 25 °C


2 vragen hieromtrent:

Ik denk dat de grootste hoeveelheid FeOH simpelweg zal neerslaan (= heeft laagste oplosbaarheid) en dat er ook een kleine (=beperkte) hoeveelheid CaOH, MgOH en AlOH zal neerslaan. Is dat zo?

Zal het neerslaande FeOH de onopgeloste deeltjes meesleuren en zo verwijderen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 oktober 2013 - 18:15

Ik denk niet dat de vraag zo zal zijn gesteld? Je zouten zijn geen van allen in evenwicht, ze zijn niet 1:1! Verder zijn het zouten, en strikt genomen geen moleculen.

Als ik het goed lees dan is je voorstel dat ijzerhydroxide in oplossing die je toevoegt aan je mengsel gewoon zelf zal neerslaan omdat het de laagste oplosbaarheid heeft. Is dat logisch?

Opmerking moderator :

dit ziet eruit als een huiswerkvraag, en die horen niet hier thuis. Ik zal het topic verplaatsen.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures