Springen naar inhoud

verdunning



  • Log in om te kunnen reageren

#1

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2013 - 14:41

Hallo

Ik had een vraag over het volgende: Bereken hoeveel water je aan 3,5 ml NaOH-oplossing (5% m%) moet toevoegen om een oplossing te bekomen waarvan de molfractie aan NaOH 0,001 bedraagt. De massadichtheid van water (bij kamertemperatuur) bedraag 1g/ml. De massadichtheid van NaOH 5% (bij kamertemperatuur) bedraagt 1,05 g/ml.

Oplossing: m=massadichtheid x V
= 1.05 x 3.5 = 3.675 g = massa van de NaOH-oplossing

5/100 x 3.675 = 0.18375 g = massa NaOH in de oplossing

n = m/MM
= 0.18375/40 = 0.00459375 mol = aantal mol NaOH in de oplossing

0,00459375/(x + 0.00459375) = 1/1000
x = 4.58915625 mol = aantal mol oplosmiddel

m = n.MM
= 4.58915625 x 18.02 = 82.69659563 g = massa van het oplosmiddel

V = m/massadichtheid = 82.69659563/1 = 82,69 ml

Maar moet je hier nu nog de 95% water die in die 3.5 ml zit nog van af trekken? Of is dit het antwoord?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 oktober 2013 - 14:44

Die moet je ervan aftrekken omdat je de totale hoeveelheid water berekent. Je werkt hier met absolute grootheden en met totalen van stoffen.

#3

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2013 - 14:59

Die moet je ervan aftrekken omdat je de totale hoeveelheid water berekent. Je werkt hier met absolute grootheden en met totalen van stoffen.

bedankt dan zal ik die 95% er nog van af trekken

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 oktober 2013 - 15:09

Als je daarmee bedoelt dat je er nog 3,49125 g water af moet trekken, dan ja.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures