Springen naar inhoud

redoxtitratie oxaalzuur met kaliumpermanganaat-opl.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Science noob

    Science noob


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 15:30

Hallo allemaal,

Ik heb volgende week een redoxtitratie en mag de opdrachten voorbereiden. Ik heb dus nog geen metingen.

Werkwijze: Pipetteer 10 ml van de oxaalzuuroplossing (0,0548 M) in een erlenmeyer van 250 ml. Voeg vervolgens 12 ml zwavelzuuroplossing (4 M) toe. Verwarm de erlenmeyer tot de vloeistof licht gaat dampen en er aan de binnenkant van de hals van de erlenmeyer condens ontstaat.
Voeg vanuit de tevoren afgelezen buret enkele ml permanganaat toe om de reactie te starten en titreer tot er een lichte paarse kleur gedurende 30 seconden aanwezig blijft. Lees de eindstand van de buret af.

Als halfreacties heb ik:

Halfreactie oxidator: H2C2O4 + 2 CO2 (g) + 2 e-
Halfreactie reductor: MnO4 - + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O (l)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------+
Totaal vergelijking: H2C2O4 + MnO4 - + 8 H+ --> CO2 (g) + Mn2+ + 4 H2O (l)

De vragen:
1) Geef een motivatie waarom bij verhoogde temperatuur gewerkt wordt
2) Waarom wordt zwavelzuur toegevoegd?
3) Bereken de molariteit van het gebruikte kaliumpermanganaat-opl.

Vooral de bereken-vraag begrijp ik niet.

Hopelijk weten jullie het, alvast bedankt! :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 20:23

Welke halfreactie is de reductor- en welke de oxidator-halfreactie?

Kijk nog eens naar de reductorhalfreactie, deze klopt niet helemaal.

En hoeveel elektronen neemt de oxidator op? En hoeveel staat de reductor af? Is dat aantal gelijk?

#3

Science noob

    Science noob


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:08


Halfreactie reductor: H2C2O4 --> 2 CO2 (g) 2 H+ + 2 e- (5x)
Halfreactie oxidator: MnO4 - + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O (l). (2x)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------+
Totaal vergelijking: 5 H2C2O4 + 2 MnO4 - + 6 H+ --> 5 CO2 (g) + 2 Mn2+ + 8 H2O (l)

Is het zo wel goed??

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:17

Ietsje beter opletten met vermenigvuldigen. De permanganaatreactie verdubbel je wel goed, maar de oxaalzuurhalfreactie gaat wat fout.

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:20

Halfreactie reductor: H2C2O4 --> 2 CO2 (g) + 2 H+ + 2 e- (5x)
Halfreactie oxidator: MnO4 - + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O (l). (2x)
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------+
Totaal vergelijking: 5 H2C2O4 + 2 MnO4 - + 6 H+ --> 5 CO2 (g) + 2 Mn2+ + 8 H2O (l)

Is het zo wel goed??

Bijna, kijk nog even naar de coëfficiënt bij CO2.

Stel nu dat je 9,96 ml KMnO4 titreert. Hoever kom je dan met de berekening van de molariteit ?

#6

Science noob

    Science noob


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:28

5 moet 10 worden bij CO2 ;)

Ik weet absoluut niet hoe ik zo'n berekening van een titratie moet aanpakken, mijn leraar heeft er niks over uitgelegd en van voorbeelden op internet werd ik ook niet echt wijzer..

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:33

10 CO2 is OK.

Je pipetteert 10 ml oxaalzuur 0,0548 M.

Hoeveel mmol (of mol) oxaalzuur heb je dan gepipetteerd?

#8

Science noob

    Science noob


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:39

Dat is dan toch 10.10^-3 L oxaalzuur X 0,0548 M = 0,000548 mol = 5,48.10^-4 mol ??

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:45

Klopt. Je hebt dus 5,48 x 10-4 mol oxaalzuur.

Je titreert dit met KMnO4 oplossing.

Hoeveel mol KMnO4 heb je nodig om al het oxaalzuur te oxideren?

#10

Science noob

    Science noob


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:50

2 keer zoveel? Of 2/5 omdat het 2 MnO4 staat tot 5 H2C2O4 is ?

Veranderd door Science noob, 05 oktober 2013 - 22:54


#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 22:57

Nee, dat is niet goed.

Kijk eens naar de reactievergelijking.

5 mol oxaalzuur reageert met ..... mol KMnO4

1 mol oxaalzuur reageert met ..... mol KMnO4

En 5,48 x 10-4 mol oxaalzuur reageert met ?

Ik zie dat je het zelf al ontdekt en gewijzigd hebt.

Veranderd door Margriet, 05 oktober 2013 - 23:00


#12

Science noob

    Science noob


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 23:04

5 mol oxaalzuur reageert met 2 mol KMnO4
1 mol oxaalzuur reageert met 2/5 = 0,4 mol KMnO4?

En dan reageert 5,48 x 10-4 mol oxaalzuur met 5,48 x 10-4 X 0,4= 0,002192 mol = 2,192 x 10-3 mol KMnO4 ?


#13

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 oktober 2013 - 23:10

De opzet is goed maar je vergist je in de exponent. Even verbeteren.

En wat is dan de molariteit van de KMnO4 oplossing?

#14

Science noob

    Science noob


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2013 - 10:21

Ow het moet 2,192 x 10-4 mol zijn..

En dan is de molariteit: 2,192 x 10-4 / 10 x 10-3 = 0,02192 M toch?

#15

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 oktober 2013 - 10:43

Nee, dat is niet juist.

Even terug naar bericht 12 ( met gecorrigeerde exponent. )

En dan reageert 5,48 x 10-4 mol oxaalzuur met 5,48 x 10-4 X 0,4= 2,192 x 10-4 mol KMnO4 .

Je titreert dus 2,192 x 10-4 mol KMnO4.

Je titreert ook ........ ml KMnO4.

Wat is de molariteit van de KMnO4 oplossing?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures