[scheikunde] Oxaalzuur titratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 05-10-'13, 17:17

JoostvD

Berichten: 10

Oxaalzuur titratie

Hallo allemaal, Ik heb de volgende titratie vraag gekregen.

Om exacte molariteit van natronloog te bepalen wordt de volgende titratie uitgevoerd. We wegen allereerst 0,6295 gram van het dihydraat van oxaalzuur af (H2C2O4.2H2O) en doen dit in een maatkolf van 100 mL. We vullen nu aan met gedestilleerd water en homogeniseren de oplossing.

Met behulp van een pipet wordt er 10,00 mL van de gemaakte oxaalzuur-oplossing in de erlenmeyer gedaan. De buret wordt gevuld met de onbekende natronloog. Als indicator wordt fenolftaleïnen gebruikt.

De volgende metingen worden gedaan: beginstand buret: 12,46 mL, eindstand buret: 21,32 mL

Bereken met bovenstaande gegevens de molariteit van de natronloog.

Ik loop vast, omdat er allerlei rare termen worden gebruikt.

Ik heb het als volgt gedaan:

Je hebt 8,86 mL natronloog nodig om met oxaalzuur te reageren. Reactievergelijking is

C2H2O4 + 2 OH- > C2O42- + 2H2O

molmassa oxaalzuur is 126,07 g/mol

0,6295 / 126,07 = 0,005 mol

NaOH = 2 * 0,005 mol

NaOH= 0,0099 mol in 8,86 mL

Molariteit is 0,0099 / (8,86*10-3) = 1,12 M

Heb ik het goed? Ik heb niets gedaan met homogeniseren.
Omhoog

Bericht 05-10-'13, 21:14

Margriet

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Oxaalzuur titratie

Ik loop vast, omdat er allerlei rare termen worden gebruikt.
Op welke termen doel je dan?
Molariteit is 0,0099 / (8,86*10-3) = 1,12 M

Heb ik het goed?
Je vergeet dat je slechts 10ml van de 100ml hebt getitreerd.

Je rondt te snel af. De gegevens zijn in vier cijfers nauwkeurig, reken daar ook mee en rond op het einde pas af.

Dit dus even aanpassen. Verder goed.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”