Springen naar inhoud

bepaling joodgetal



  • Log in om te kunnen reageren

#1

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 16:43

Hallo

Ik moet het joodgetal bepalen van lijnzaadolie en frituurolie. Allebei hebben ze een massaprocent van 2%. We hebben de volgende reactievergelijkingen gekregen:

vet + ICl (in overmaat) -> vet met I en Cl aan gebonden + ICl (overschot)

ICl + KI -> KCl + I2

I2 + 2 Na2S2O3 -> 2NaI + Na2S4O6

Het joodgetal = aantal gram I2 dat kan adderen op 100 g vet

maar in geen enkele reactievergelijking bindt I2 op het vet, dus begrijp ik niet hoe ik dit kan berekenen. Alleen in de 1ste reactievergelijking bindt I op het vet, maar dat is toch niet hetzelfde. Kan iemand me helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 17:08

Oorspronkelijk addeerde men jood, I2 aan de dubbele bindingen van het vet of olie maar omdat dit te langzaam verliep is men later ICl of IBr gaan gebruiken. De definitie is echter niet veranderd. Bij de berekening doe je dus net alsof je I2 hebt gebruikt.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 18:45

Je ziet overigens in je vergelijkingen dat 1 mol I2 gelijk staat aan 1 mol ICl. Mee eens?

#4

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 18:47

Je ziet overigens in je vergelijkingen dat 1 mol I2 gelijk staat aan 1 mol ICl. Mee eens?

ja dat zie je inderdaad in de tweede vergelijking bedankt

#5

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 18:58

Maar de molaire massa van I2 en ICl is wel verschillend. Want ik heb nu het aantal mol ICl dat reageert met de vetoplossing maar ik moet dit omzetten naar massa, maar moet ik dan de molaire massa van I2 of van ICl gebruiken?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 19:22

Het gaat om het aantal gram jood dat addeert aan 100 g vet of olie.
Je moet bij de berekening dus net doen alsof je jood hebt gebruikt. Dus je neemt de molmassa van ?

#7

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 19:29

Het gaat om het aantal gram jood dat addeert aan 100 g vet of olie.
Je moet bij de berekening dus net doen alsof je jood hebt gebruikt. Dus je neemt de molmassa van ?

van jood, maar dan denk ik dat er iets niet klopt in mijn berekeningen want mijn joodgetal is veel te hoog

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 19:33

Wat is veel te hoog? Laat anders de berekening eens zien.

#9

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 19:45

gegevens: vetten (2%)
0,2 M ICl-oplossing
10% KI-oplossing
0,2 M Na2S2O4-oplossing
zetmeeloplossing (1%)
chloroform

Dit heb ik gedaan:
aantal mol ICl dat netto reageert met de vetoplossing = totaal aantal mol ICl dat in het begin aan de vetoplossing is toegevoegd – aantal mol ICl dat met de KI-oplossing reageert

aantal mol ICl dat met de KI-oplossing reageert = aantal mol I2 dat met de 0,2 M Na2S2O3-oplossing reageert tijdens de titratie

n = C.V
= 0,2 . 25 ml
= 0,005 mol = totaal aantal mol ICl dat in het begin aan de vetoplossing is toegevoegd.

Ik heb 26,5 ml Na2S2O4 getitreerd bij de I2 oplossing

n = C.V
= 0,2 M . 26,5 ml
= 0,0053 mol

Voor 2 mol Na2S2O4 heb je 1 mol I2

0,0053/2 = 0,00265 mol I2

Voor 1 mol I2 heb je 1 mol ICl

0,005 mol – 0,00265 mol = 0,00235 mol ICl reageert netto met de vetoplossing

m = n.M
= 0,00265 . (2.126,9)
= 0,67257 g I2 die addeert op 0,2 g vet

0,67257 . 500 = 336,285 g I2 die addeert op 100 g vet

Waar zit dan mijn fout?


Wat is veel te hoog? Laat anders de berekening eens zien.

mijn joodgetal is veel te hoog, ik heb mijn berekeningen ondertussen al in een andere reactie gezet

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 20:07

Vraagje vooraf. Was de ICl 0,2 M of 0,2 N? Idem voor de thio.

En wat bedoel je met vetten 2%?

Tot 0,00235 mol ICl reageert met het vet, ben ik het met de opzet eens.

Veranderd door Margriet, 08 oktober 2013 - 20:07


#11

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 20:10

Vraagje vooraf. Was de ICl 0,2 M of 0,2 N? Idem voor de thio.

En wat bedoel je met vetten 2%?

Tot 0,00235 mol ICl reageert met het vet, ben ik het met de opzet eens.

het is voor beide 0,2 M en bij die vetten is die 2% = massaprocent dus 2g/100g of 2g/100 ml

oh en die 0,00265 bij de laatste berekening moet 0,00235 zijn zeker?

0,00235 . (2.126,9) = 0,59643 g . 500 = 298,215 maar dat is denk ik nog altijd te hoog

Veranderd door angel1995, 08 oktober 2013 - 20:14


#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 20:37

Ik kom ook uit op 298 maar dat is voor lijnzaadolie (dat is het toch?) wel erg hoog. Het is gemiddeld zo'n 185.

Kan het aan de vetoplossing liggen? Wat was het oplosmiddel? (100ml of 100g?) En hoe heb je dit kwantitatief overgebracht?

#13

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 20:50

Ik kom ook uit op 298 maar dat is voor lijnzaadolie (dat is het toch?) wel erg hoog. Het is gemiddeld zo'n 185.

Kan het aan de vetoplossing liggen? Wat was het oplosmiddel? (100ml of 100g?) En hoe heb je dit kwantitatief overgebracht?

op ons practicumblad staat er dat het 0,2 g vet is, dus ik denk op 100, maar het oplosmiddel is wel chloroform en geen water, maak dit een verschil in de berekeningen? en we hebben dat overgebracht met zoiets dat je omhoog moet trekken en dan gewoon moet duwen (ben de naam vergeten, het was de eerste keer dat we dat gebruikten) en dan kwam er daar 10 ml uit van het vet

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2013 - 20:57

Als je 10 ml chloroform hebt met 2% m/m vet hoeveel gram vet heb je dan?

#15

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2013 - 10:26

Als je 10 ml chloroform hebt met 2% m/m vet hoeveel gram vet heb je dan?

0,2 g toch? en het was met een dispenser (woord kwam terug in mij op) :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures