Springen naar inhoud

pH van buffer NH4Cl-NH3



  • Log in om te kunnen reageren

#1

jack02

    jack02


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2013 - 13:32

Opgave
Bij 100ml 0,10M NH3 wil men 0,29 mol/l NH4Cl oplossing brengen om de pH op 10 te brengen. Hoeveel ml NH4Cl heeft men hier voor nodig

Mijn oplossing

[zuur]= 0,100.0,1= 10
[zout] = 0,020.V

Ph= Pkz+log(0,1/0,02v)
=> 10^3/4= log(0,1/0,02v)
=> v= 0,0089l


Klopt dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2013 - 20:54

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 oktober 2013 - 21:25

Je maakt een buffer van NH3 met NH4Cl.

Welk deeltje is het zuur en welk deeltje is de geconjugeerde base?

Is de molariteit van de NH4Cl oplossing 0,29 M (zie de gegevens) of 0,2 M (zie de berekening) ?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures