[scheikunde] pH van buffer NH4Cl-NH3
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
pH van buffer NH4Cl-NH3
Opgave
Bij 100ml 0,10M NH3 wil men 0,29 mol/l NH4Cl oplossing brengen om de pH op 10 te brengen. Hoeveel ml NH4Cl heeft men hier voor nodig
Mijn oplossing
[zuur]= 0,100.0,1= 10
[zout] = 0,020.V
Ph= Pkz+log(0,1/0,02v)
=> 10^3/4= log(0,1/0,02v)
=> v= 0,0089l
Klopt dit?
Bij 100ml 0,10M NH3 wil men 0,29 mol/l NH4Cl oplossing brengen om de pH op 10 te brengen. Hoeveel ml NH4Cl heeft men hier voor nodig
Mijn oplossing
[zuur]= 0,100.0,1= 10
[zout] = 0,020.V
Ph= Pkz+log(0,1/0,02v)
=> 10^3/4= log(0,1/0,02v)
=> v= 0,0089l
Klopt dit?
- Berichten: 3.963
Re: pH van buffer NH4Cl-NH3
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: pH van buffer NH4Cl-NH3
Je maakt een buffer van NH3 met NH4Cl.
Welk deeltje is het zuur en welk deeltje is de geconjugeerde base?
Is de molariteit van de NH4Cl oplossing 0,29 M (zie de gegevens) of 0,2 M (zie de berekening) ?
Welk deeltje is het zuur en welk deeltje is de geconjugeerde base?
Is de molariteit van de NH4Cl oplossing 0,29 M (zie de gegevens) of 0,2 M (zie de berekening) ?