Springen naar inhoud

van Kb naar pH



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sharona

    Sharona


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 17:18

Bij titratie van wijnsteenzuur met NaOH moeten we van tevoren de indicator bepalen (aan de hand van pH in equivalentiepunt) d.m.v. evenwichtsvoorwaarde. Helaas kom ik hier niet helemaal uit.
Ik heb de Kb, maar hoe kom in dan naar de pH (van het equivalentiepunt)?

Hier mijn berekeningen tot nu toe:
Reactievergelijking: C2H4O2(COOH)2 + 2OH- à 2H2O + C2H4O2(COO-)2
[ C2H4O2(COO-)2 ]
[ C2H4O2(COOH)2 ] x[ OH- ]2 = Kb
De pKz van wijnsteenzuur hebben we op internet opgezocht en is 4,34.
pH=14,00-pKz
pKb=14,00-4,34=9,66
Kb=10-9,66=2,19x10-10
[ C2H4O2(COO-)2 ]
[ C2H4O2(COOH)2 ] x[ OH- ]2 = 2,19x10-10

Veranderd door Sharona, 17 oktober 2013 - 17:18


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 18:49

Kijk eens naar de reactievergelijking. Welke deeltjes zijn er in oplossing in het equivalentiepunt ?

#3

Sharona

    Sharona


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 18:55

C2H4O2(COO-)2 toch alleen? Of nog wat natronloog?

Sorry, evenwichtsvoorwaarde moet precies andersom, nl
[ C2H4O2(COOH)2 ] x[ OH- ]2
[ C2H4O2(COO-)2 ] = Kb

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 19:13

Geen NaOH, als dat aanwezig zou zijn zou je tever getitreerd hebben. Er zijn wel Na+ ionen aanwezig.
Je hebt immers een oplossing van de stof natriumtartraat.

Het tartraation, C2H4O2(COO-)2 is een zwakke base. Hoe reageert deze zwakke base met H2O ?

#5

Sharona

    Sharona


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 19:19

Die reageren toch niet? Aangezien H2O ook een zwakke base is...

Natriumtartraat lost wel goed op in water...

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 19:44

Denk eens aan het evenwicht van een zwakke base met water.

Hoe komt het bv dat een oplossing van Na2CO3 basisch is?

En vergelijk dat dan eens met een oplossing van Natriumtartraat.

#7

Sharona

    Sharona


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 19:57

CO3- is een base, daarom is Na2CO3 basisch.
Bij C2H4O2(COO-)2 is COO- de base. Als natriumtartraat reageert met water dan ontstaat er weer wijnsteenzuur en natronloog, denk ik..

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 20:02

Ok, geef dan nu eens de evenwichtsvergelijking voor de reactie van het tartraation met water, alleen de eerste trap.

Valt niet mee als je voortdurend reclame moet wegklikken.

#9

Sharona

    Sharona


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 20:20

[ C2H4O2(COO-)2 ]
[ C2H4O2(COOH)2 ] x[ OH- ]2 = Kz

Dat is toch de omgekeerde van de Kb?

#10

Sharona

    Sharona


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 20:25

Ik snap eigenlijk niet wat dit ermee te maken heeft...Ik moet toch via de Kb de concentratie van de zwakke base C2H4O2(COO-)2 uitrekenen. Hierna de pOH en dan de pH?

Ik moet namelijk morgen mijn verslag afhebben, dus ik heb niet zoveel tijd meer..

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 oktober 2013 - 20:40

Nee, je schrijft in bericht 1 dat je de pH in het equivalentiepunt moet berekenen als de Kz bekend is.

De concentratie van het tartraation kun je (ongeveer) berekenen. Je weet hoeveel water je hebt toegevoegd en hoeveel ml NaOH je hebt getitreerd.

Je hebt dus een oplossing van een tweewaardige zwakke base. De concentratie en Kb zijn bekend.

Bereken nu [OH-]

(Vergelijk dit anders met de [OH- ] berekening van een oplossing van CO32- in water.)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures