[scheikunde] Titratieberekening alanine
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 12
Titratieberekening alanine
Beste mensen,
Ik zit al uren te klooien met de volgende opgave en het wil maar niet lukken.
waar ik op vast loop is bij vraag d)
A B C waar ik wel uit wist te komen heb ik er ook te info bijgezet.
misschien dat het antwoord in het boek niet klopt :S
Als iemand voor mij zou kunnen kijken zal ik hem/haar heel dankbaar zijn:)
Consider the titration of 50.0 mL of a 0.100 M solution of
the protonated form of the amino acid alanine (H2A+ ;
Ka1 = 4.6 * 10-3, Ka2 = 2.0 * 10-10) with 0.100 M NaOH.
Calculate the pH after the addition of each of the following
volumes of base:
(a) 10.0 mL
(b) 25.0 mL
© 50.0 mL
(d) 75.0 mL
(e) 100.0 mL
antwoorden (a) 1.74; (b) 2.34; © 6.02; (d) 9.70; (e) 11.11
_______________________________________________________________
H2A+ +OH- <---> H2O + HA
ka 4.6*10-3
0.005m 0.001
0
-0.001
0
+0.001
0.004 0.001
a)= -log(4.6*10^-3) + log(0.001/0.004) = 1.74 KLOPT
b)= -log(4.6*10^-3) + log(0.025/0.025) = 2.34 zelfde verhaal KLOPT
_______________________________________________________________
HA + H2O <---> H3O+ + A-
ka2 2.0*10-10
0.005
0 0
-x
+x +x
0.005-x
x x
c)= Alles omgezet naar HA = 0.005mol
ka2 = x2/ (0.005-x)
x =(ongeveer x verwaarlozen) WORTEL( (2.0*10-10)*0.005) == 1*10⁻6= H3O -log[h30] = 6.0 lijkt te kloppen
_______________________________________________________________
d 75-50= 25 ml 0.1mol NaOH = 2.5mmol/125ml 0.02 mol/l NaOH
(1*10-14)/0.02 =5*10⁻13 = H3O+ -log(h3o) = pH 12.3 klopt geen bal van
Ik zit al uren te klooien met de volgende opgave en het wil maar niet lukken.
waar ik op vast loop is bij vraag d)
A B C waar ik wel uit wist te komen heb ik er ook te info bijgezet.
misschien dat het antwoord in het boek niet klopt :S
Als iemand voor mij zou kunnen kijken zal ik hem/haar heel dankbaar zijn:)
Consider the titration of 50.0 mL of a 0.100 M solution of
the protonated form of the amino acid alanine (H2A+ ;
Ka1 = 4.6 * 10-3, Ka2 = 2.0 * 10-10) with 0.100 M NaOH.
Calculate the pH after the addition of each of the following
volumes of base:
(a) 10.0 mL
(b) 25.0 mL
© 50.0 mL
(d) 75.0 mL
(e) 100.0 mL
antwoorden (a) 1.74; (b) 2.34; © 6.02; (d) 9.70; (e) 11.11
_______________________________________________________________
H2A+ +OH- <---> H2O + HA
ka 4.6*10-3
0.005m 0.001
0
-0.001
0
+0.001
0.004 0.001
a)= -log(4.6*10^-3) + log(0.001/0.004) = 1.74 KLOPT
b)= -log(4.6*10^-3) + log(0.025/0.025) = 2.34 zelfde verhaal KLOPT
_______________________________________________________________
HA + H2O <---> H3O+ + A-
ka2 2.0*10-10
0.005
0 0
-x
+x +x
0.005-x
x x
c)= Alles omgezet naar HA = 0.005mol
ka2 = x2/ (0.005-x)
x =(ongeveer x verwaarlozen) WORTEL( (2.0*10-10)*0.005) == 1*10⁻6= H3O -log[h30] = 6.0 lijkt te kloppen
_______________________________________________________________
d 75-50= 25 ml 0.1mol NaOH = 2.5mmol/125ml 0.02 mol/l NaOH
(1*10-14)/0.02 =5*10⁻13 = H3O+ -log(h3o) = pH 12.3 klopt geen bal van
- Berichten: 10.564
Re: Titratieberekening alanine
Bij c is alles omgezet in HA, wat gebeurt er vervolgens tussen c en d, door het toevoegen van OH- ?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 12
Re: Titratieberekening alanine
c is het equivalentiepunt. ik zat te denken dat wanneer al het zuur geneutraliseerd is, dan houd ik alleen maar OH- over.
D is na het equivalentiepunt.
D is na het equivalentiepunt.
- Berichten: 10.564
Re: Titratieberekening alanine
Welk zuur is geneutraliseerd? En waarvoor staat de H in HA?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Berichten: 10.564
Re: Titratieberekening alanine
En wat doet dat proton als je OH- toevoegt?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 12
Re: Titratieberekening alanine
Dan zal die ervan afgetrokken worden en water vormen + zuurrestion.
Maar na equivalentiepunt dan is er toch nog alleen maar NaOH?
Dan neutraliseer ik natuurlijk van die HA 0.0025mol met de OH.
dus pKa + log(0.0025/0.0025)
is 9.69 + 0 lijkt oké
Maar na equivalentiepunt dan is er toch nog alleen maar NaOH?
Dan neutraliseer ik natuurlijk van die HA 0.0025mol met de OH.
dus pKa + log(0.0025/0.0025)
is 9.69 + 0 lijkt oké
- Berichten: 10.564
Re: Titratieberekening alanine
Je geeft zelf al aan dat het OH- dat je toevoegt zal reageren met HA,
dus...?
Hoe lang kan dat (die reactie) doorgaan? Wat gebeurt er als je daarna nog meer OH-/sup] toevoegt?
dus...?
Hoe lang kan dat (die reactie) doorgaan? Wat gebeurt er als je daarna nog meer OH-/sup] toevoegt?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 12
Re: Titratieberekening alanine
Dan is alle HA omgezeten in water en A-. maar wat dan?
is het dan Kw / Ka = kb = 5.0 * 10^-5
A-
+ H2O
<--->
HA + OH-
0.03333
-x(verwaarloosbaar)
+x
+x
0.005mol / 0.15L = 0.033333mol/l
kb = x2 / 0.033
x = WORTEL( (5.0 * 10^-5)*0.03333 ) is concentratie OH-
Kw/[OH-] = H3O pH = -log[H3O] = 11.11
is het dan Kw / Ka = kb = 5.0 * 10^-5
A-
+ H2O
<--->
HA + OH-
0.03333
-x(verwaarloosbaar)
+x
+x
0.005mol / 0.15L = 0.033333mol/l
kb = x2 / 0.033
x = WORTEL( (5.0 * 10^-5)*0.03333 ) is concentratie OH-
Kw/[OH-] = H3O pH = -log[H3O] = 11.11
- Berichten: 10.564
Re: Titratieberekening alanine
Begrijp je waarom je dit zo moet doen? Wat is het verschil tussen deze opgave met alanine en andere opgaven over titraties?
p.s. voor de volgende keer zou het fijn zijn als je antwoorden gewoon als antwoorden typt, en niet als wijzigingen van een eerder bericht waar ik al op heb geantwoord. Dat is op zijn minst een stuk overzichtelijker...
p.s. voor de volgende keer zou het fijn zijn als je antwoorden gewoon als antwoorden typt, en niet als wijzigingen van een eerder bericht waar ik al op heb geantwoord. Dat is op zijn minst een stuk overzichtelijker...
Cetero censeo Senseo non esse bibendum