Springen naar inhoud

Titratieberekening alanine



  • Log in om te kunnen reageren

#1

papaul87

    papaul87


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 22:00

Beste mensen,

Ik zit al uren te klooien met de volgende opgave en het wil maar niet lukken.
waar ik op vast loop is bij vraag d)
A B C waar ik wel uit wist te komen heb ik er ook te info bijgezet.

misschien dat het antwoord in het boek niet klopt :S
Als iemand voor mij zou kunnen kijken zal ik hem/haar heel dankbaar zijn:)



Consider the titration of 50.0 mL of a 0.100 M solution of
the protonated form of the amino acid alanine (H2A+ ;
Ka1 = 4.6 * 10-3, Ka2 = 2.0 * 10-10) with 0.100 M NaOH.
Calculate the pH after the addition of each of the following
volumes of base:
(a) 10.0 mL
(b) 25.0 mL
© 50.0 mL
(d) 75.0 mL
(e) 100.0 mL

antwoorden (a) 1.74; (b) 2.34; © 6.02; (d) 9.70; (e) 11.11
_______________________________________________________________

H2A+ +OH- <---> H2O + HA ka 4.6*10-3
0.005m 0.001 0
-0.001 0 +0.001

0.004 0.001
a)= -log(4.6*10^-3) + log(0.001/0.004) = 1.74 KLOPT
b)= -log(4.6*10^-3) + log(0.025/0.025) = 2.34 zelfde verhaal KLOPT
_______________________________________________________________
HA + H2O <---> H3O+ + A- ka2 2.0*10-10
0.005 0 0
-x +x +x
0.005-x x x


c)= Alles omgezet naar HA = 0.005mol

ka2 = x2 / (0.005-x)
x =(ongeveer x verwaarlozen) WORTEL( (2.0*10-10)*0.005) == 1*10⁻6 = H3O -log[h30] = 6.0 lijkt te kloppen
_______________________________________________________________
d 75-50= 25 ml 0.1mol NaOH = 2.5mmol/125ml 0.02 mol/l NaOH
(1*10-14)/0.02 =5*10⁻13 = H3O+ -log(h3o) = pH 12.3 klopt geen bal van

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 22:28

Bij c is alles omgezet in HA, wat gebeurt er vervolgens tussen c en d, door het toevoegen van OH- ?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

papaul87

    papaul87


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 22:39

c is het equivalentiepunt. ik zat te denken dat wanneer al het zuur geneutraliseerd is, dan houd ik alleen maar OH- over.
D is na het equivalentiepunt.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 22:41

Welk zuur is geneutraliseerd? En waarvoor staat de H in HA?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

papaul87

    papaul87


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 22:44

voor een proton

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 22:48

En wat doet dat proton als je OH- toevoegt?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

papaul87

    papaul87


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 22:52

Dan zal die ervan afgetrokken worden en water vormen + zuurrestion.
Maar na equivalentiepunt dan is er toch nog alleen maar NaOH?

Dan neutraliseer ik natuurlijk van die HA 0.0025mol met de OH.

dus pKa + log(0.0025/0.0025)
is 9.69 + 0 :) lijkt oké

Veranderd door papaul87, 22 oktober 2013 - 23:06


#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 23:02

Je geeft zelf al aan dat het OH- dat je toevoegt zal reageren met HA,

dus...?

Hoe lang kan dat (die reactie) doorgaan? Wat gebeurt er als je daarna nog meer OH[sup]-/sup] toevoegt?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

papaul87

    papaul87


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2013 - 23:11

Dan is alle HA omgezeten in water en A-. maar wat dan?

is het dan Kw / Ka = kb = 5.0 * 10^-5

A- + H2O <---> HA + OH-
0.03333
-x(verwaarloosbaar) +x +x

0.005mol / 0.15L = 0.033333mol/l
kb = x2 / 0.033

x = WORTEL( (5.0 * 10^-5)*0.03333 ) is concentratie OH-

Kw/[OH-] = H3O pH = -log[H3O] = 11.11

Veranderd door papaul87, 22 oktober 2013 - 23:32


#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 oktober 2013 - 07:52

Begrijp je waarom je dit zo moet doen? Wat is het verschil tussen deze opgave met alanine en andere opgaven over titraties?

p.s. voor de volgende keer zou het fijn zijn als je antwoorden gewoon als antwoorden typt, en niet als wijzigingen van een eerder bericht waar ik al op heb geantwoord. Dat is op zijn minst een stuk overzichtelijker...

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures