Springen naar inhoud

Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2013 - 11:48

Hallo Iedereen,
In het labo hebben wij proeven uitgevoerd over de ijzer(II)sulfaatbepaling vanuit Antimos.

Ik heb gewerkt volgens de volgende methode: Bereken hoeveel g antimos je moet afwegen om uiteindelijk in oplossing te brengen en aan te lengen tot 250,0 ml waaruit dan 25,00 ml wordt gepipetteerd en getitreerd met dezelfde KMnO4 oplossing.

Hierbij zijn mijn berekeningen: mmol FeSO4 = 25,00ml X 0,018mol/l (theoretische concentratie KMnO4) X 5 (Equivalentiefactor KMnO4)

Daaruit volgt mmol FeSO4 = 2,25 mmol FeSO4. Hieruit bereken ik het aantal g wat overeen komt met 0,34g FeSO4
Aangezien antimos 50 % FeSO4 bevat heb ik dit maal 2 gedaan wat overeen komt met 0,68 g antimos.

Nu heb ik een concentratie van KMnO4 bereid en gesteld die overeenkomt met 0,01453 mol/l. Als afgewogen antimoswaarde heb ik 0,8593g. En het volume toegevoegd kaliumpermanganaat bedraagt 41,25ml.
Kan iemand mij nu uitleggen hoe ik van deze waarden aan een exacte waarde kom van het aanwezige FeSO4 (percentage) in antimos.

Alvast Bedankt,
Jonas

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 oktober 2013 - 13:18

Daaruit volgt mmol FeSO4 = 2,25 mmol FeSO4. Hieruit bereken ik het aantal g wat overeen komt met 0,34g FeSO4 .

Dit is nodig voor één titratie. Voor de maatkolf van 250ml heb je meer nodig.

Nu heb ik een concentratie van KMnO4 bereid en gesteld die overeenkomt met 0,01453 mol/l. .......En het volume toegevoegd kaliumpermanganaat bedraagt 41,25ml.

Hoeveel mmol KMnO4 heb je getitreerd. En met hoeveel mmol Fe2+ komt dit overeen?

#3

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2013 - 13:27

Als ik 41,25 ml KMnO4 heb toegevoegd dan komt dit overeen met 0,60 mmol KMnO4.

Aangezien uit de reactie volgt dat 5 mol Fe2+reageert met 1 mol MnO4-

Aangezien ik 0,60 mmol KMnO4 nodig had, veronderstel ik dat 3.00mmol Fe2+ was.

Klopt dit margriet?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 oktober 2013 - 13:37

De opzet is goed maar je rondt te snel af. Molariteit en volume zijn in 4 cijfers nauwkeurig, reken daar ook mee en rond op het laatst pas af.

#5

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2013 - 13:39

Normaal rond ik pas na de volledig statistische verwerking af en voor de rest volg ik de rekenregels.
Voor mijn voorbeeld hier had ik het afgerond omdat dit makkelijker is.

Alleszins bedankt voor de hulp Margriet. Indien ik nog problemen heb, zal ik hieronder opnieuw reageren :).

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2013 - 18:19

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

Ashke

    Ashke


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:15

Hallo,
Ik heb dit practicum onlangs ook moeten uitvoeren.
Maar kunt u mij vertellen hoe we juist aan de percentages komen?
Onze leerkracht heeft gezegd dat we een gemiddelde van de percentages moeten maken maar ik snap niet goed hoe dit moet?
Iemand die dit kan uitleggen?

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:19

Kun je laten zien hoever je bent gekomen met de berekening?

#9

Ashke

    Ashke


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:21

Kun je laten zien hoever je bent gekomen met de berekening?


Wel wij moesten telkens opnieuw antimos afwegen dus bij de eerste keer heb ik 0,6835g afgewogen en heb ik 20,69 ml kaliumpermanganaat van 0,02305mol/l toegevoegd, de 2e keer 0,6825g en 20,59 ml en de derde keer 0,6859g en 20,87ml.

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:34

Kijk eens bij bericht 2 naar mijn vraag bij het tweede citaat.

Kun je die vraag beantwoorden voor jouw titratie?

Veranderd door Margriet, 30 oktober 2013 - 19:37


#11

Ashke

    Ashke


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:38

Bij de eerste meting met 20,69 ml bekom ik 0,4769 mmol KMnO4 uit als ik dit dan omzet naar Fe2+ bekom ik 2,385 mmol

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:45

Ok, en met hoeveel mg ijzersulfaat komt dit dan overeen?

#13

Ashke

    Ashke


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:48

Dit is 362,3 mg

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:51

Ok, en wat is dan het gehalte ijzer(II)sulfaat in het anti-mos?

#15

Ashke

    Ashke


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 19:54

is dit dan 0,3623g delen door 0,6835g (mijn beginwaarde) en dan maal 100 dan kom ik 53,01% uit






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures