[scheikunde] Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 40
Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Hallo Iedereen,
In het labo hebben wij proeven uitgevoerd over de ijzer(II)sulfaatbepaling vanuit Antimos.
Ik heb gewerkt volgens de volgende methode: Bereken hoeveel g antimos je moet afwegen om uiteindelijk in oplossing te brengen en aan te lengen tot 250,0 ml waaruit dan 25,00 ml wordt gepipetteerd en getitreerd met dezelfde KMnO4 oplossing.
Hierbij zijn mijn berekeningen: mmol FeSO4= 25,00ml X 0,018mol/l (theoretische concentratie KMnO4) X 5 (Equivalentiefactor KMnO4)
Daaruit volgt mmol FeSO4= 2,25 mmol FeSO4. Hieruit bereken ik het aantal g wat overeen komt met 0,34g FeSO4
Aangezien antimos 50 % FeSO4bevat heb ik dit maal 2 gedaan wat overeen komt met 0,68 g antimos.
Nu heb ik een concentratie van KMnO4bereid en gesteld die overeenkomt met 0,01453 mol/l. Als afgewogen antimoswaarde heb ik 0,8593g. En het volume toegevoegd kaliumpermanganaat bedraagt 41,25ml.
Kan iemand mij nu uitleggen hoe ik van deze waarden aan een exacte waarde kom van het aanwezige FeSO4(percentage) in antimos.
Alvast Bedankt,
Jonas
In het labo hebben wij proeven uitgevoerd over de ijzer(II)sulfaatbepaling vanuit Antimos.
Ik heb gewerkt volgens de volgende methode: Bereken hoeveel g antimos je moet afwegen om uiteindelijk in oplossing te brengen en aan te lengen tot 250,0 ml waaruit dan 25,00 ml wordt gepipetteerd en getitreerd met dezelfde KMnO4 oplossing.
Hierbij zijn mijn berekeningen: mmol FeSO4= 25,00ml X 0,018mol/l (theoretische concentratie KMnO4) X 5 (Equivalentiefactor KMnO4)
Daaruit volgt mmol FeSO4= 2,25 mmol FeSO4. Hieruit bereken ik het aantal g wat overeen komt met 0,34g FeSO4
Aangezien antimos 50 % FeSO4bevat heb ik dit maal 2 gedaan wat overeen komt met 0,68 g antimos.
Nu heb ik een concentratie van KMnO4bereid en gesteld die overeenkomt met 0,01453 mol/l. Als afgewogen antimoswaarde heb ik 0,8593g. En het volume toegevoegd kaliumpermanganaat bedraagt 41,25ml.
Kan iemand mij nu uitleggen hoe ik van deze waarden aan een exacte waarde kom van het aanwezige FeSO4(percentage) in antimos.
Alvast Bedankt,
Jonas
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Dit is nodig voor één titratie. Voor de maatkolf van 250ml heb je meer nodig.Daaruit volgt mmol FeSO4= 2,25 mmol FeSO4. Hieruit bereken ik het aantal g wat overeen komt met 0,34g FeSO4.
Hoeveel mmol KMnO4 heb je getitreerd. En met hoeveel mmol Fe2+ komt dit overeen?
Nu heb ik een concentratie van KMnO4bereid en gesteld die overeenkomt met 0,01453 mol/l. .......En het volume toegevoegd kaliumpermanganaat bedraagt 41,25ml.
- Berichten: 40
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Als ik 41,25 ml KMnO4 heb toegevoegd dan komt dit overeen met 0,60 mmol KMnO4.
Aangezien uit de reactie volgt dat 5 mol Fe2+reageert met 1 mol MnO4-
Aangezien ik 0,60 mmol KMnO4nodig had, veronderstel ik dat 3.00mmol Fe2+was.
Klopt dit margriet?
Aangezien uit de reactie volgt dat 5 mol Fe2+reageert met 1 mol MnO4-
Aangezien ik 0,60 mmol KMnO4nodig had, veronderstel ik dat 3.00mmol Fe2+was.
Klopt dit margriet?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
De opzet is goed maar je rondt te snel af. Molariteit en volume zijn in 4 cijfers nauwkeurig, reken daar ook mee en rond op het laatst pas af.
- Berichten: 40
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Normaal rond ik pas na de volledig statistische verwerking af en voor de rest volg ik de rekenregels.
Voor mijn voorbeeld hier had ik het afgerond omdat dit makkelijker is.
Alleszins bedankt voor de hulp Margriet. Indien ik nog problemen heb, zal ik hieronder opnieuw reageren .
Voor mijn voorbeeld hier had ik het afgerond omdat dit makkelijker is.
Alleszins bedankt voor de hulp Margriet. Indien ik nog problemen heb, zal ik hieronder opnieuw reageren .
- Berichten: 3.963
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 6
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Hallo,
Ik heb dit practicum onlangs ook moeten uitvoeren.
Maar kunt u mij vertellen hoe we juist aan de percentages komen?
Onze leerkracht heeft gezegd dat we een gemiddelde van de percentages moeten maken maar ik snap niet goed hoe dit moet?
Iemand die dit kan uitleggen?
Ik heb dit practicum onlangs ook moeten uitvoeren.
Maar kunt u mij vertellen hoe we juist aan de percentages komen?
Onze leerkracht heeft gezegd dat we een gemiddelde van de percentages moeten maken maar ik snap niet goed hoe dit moet?
Iemand die dit kan uitleggen?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Kun je laten zien hoever je bent gekomen met de berekening?
-
- Berichten: 6
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Margriet schreef: ↑wo 30 okt 2013, 19:19
Kun je laten zien hoever je bent gekomen met de berekening?
Wel wij moesten telkens opnieuw antimos afwegen dus bij de eerste keer heb ik 0,6835g afgewogen en heb ik 20,69 ml kaliumpermanganaat van 0,02305mol/l toegevoegd, de 2e keer 0,6825g en 20,59 ml en de derde keer 0,6859g en 20,87ml.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Kijk eens bij bericht 2 naar mijn vraag bij het tweede citaat.
Kun je die vraag beantwoorden voor jouw titratie?
Kun je die vraag beantwoorden voor jouw titratie?
-
- Berichten: 6
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Bij de eerste meting met 20,69 ml bekom ik 0,4769 mmol KMnO4 uit als ik dit dan omzet naar Fe2+ bekom ik 2,385 mmol
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Ok, en met hoeveel mg ijzersulfaat komt dit dan overeen?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
Ok, en wat is dan het gehalte ijzer(II)sulfaat in het anti-mos?
-
- Berichten: 6
Re: Ijzer(II)sulfaatbepaling van Antimos.
is dit dan 0,3623g delen door 0,6835g (mijn beginwaarde) en dan maal 100 dan kom ik 53,01% uit