Springen naar inhoud

Hulp scheikunde proef



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Scheikundeproef

    Scheikundeproef


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 20:27

Hallo,

Voor school heb ik een opdrachtenblad gekregen. De eerste opdracht was van bereken het aantal mmol zuurstof dat ontstaan is met behulp van het molair volume. Dit heb ik gedaan en hier heb ik dus ook een antwoord uit.

De volgende vraag waar ik dus niet uitkom luidt:

''Met hoeveel mmol waterstofperoxide komt dit overeen?''
'Dit' is het aantal mmol zuurstof dat ontstaan is. Bij deze opdracht: 2,0 mmol zuurstof.

Hoe bereken je dat?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 20:56

Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de ontleding van H2O2 waarbij zuurstof vrij komt.

#3

Scheikundeproef

    Scheikundeproef


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 20:58

/

Veranderd door Scheikundeproef, 30 oktober 2013 - 21:13


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:00

Neenee, ze zegt opStellen. Met andere woorden, laat de reactie eens zien waarbij waterstofperoxide tot onder andere zuurstof reageert.

#5

Scheikundeproef

    Scheikundeproef


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:04

Oeps.. maar hier de reactievergelijking:

2 H2O2 (g) ----> 2 H2O (l) + O2 (g)

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:13

H2O2 is een vloeistof.

Hoeveel deeltjes H2O2 heb je nu nodig om één deeltje O2 te maken?

En hoeveel om 2 mmol O2 te maken?

#7

Scheikundeproef

    Scheikundeproef


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:19

1 mol bevat 6,02214 x 1023 deeltjes
2 mol bevat 1,204428 x 1024 deeltjes

Hoe kom je erachter hoeveel deeltjes H2O2 je nodig hebt om één deeltje O2 te maken?

Veranderd door Scheikundeproef, 30 oktober 2013 - 21:24


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:22

Ik ga te snel.

Hoeveel deeltjes H2O2 heb je nu nodig om één deeltje O2 te maken?

Hoeveel mmol H2O2 heb je nu nodig om één mmol O2 te maken?

#9

Scheikundeproef

    Scheikundeproef


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:31

Sorry, ik snap niet hoe je erachter komt hoeveel deeltjes je nodig hebt voor één deeltje O2...
Is dat bij elke stof verschillend en staat dat in de BINAS of..?

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:35

Kijk eens naar de reactievergelijking.

#11

Scheikundeproef

    Scheikundeproef


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:39

Dus 2 deeltjes H2O2 heb je nodig om 1 deeltje O2 te maken?

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:47

Ja, dat is goed.

En hoeveel mol (deeltjes) H2O2 heb je nu nodig om 1 mol (deeltjes) O2 te maken

#13

Scheikundeproef

    Scheikundeproef


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 21:55

Je hebt 2 mol H2O2 nodig om 1 mol O2 te maken.

Of moet je het via kruistabel uitrekenen hoeveel mol 2 deeltjes zijn. Maar dan kom je toch op een heel raar getal uit.

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 oktober 2013 - 23:01

Je hebt 2 mol H2O2 nodig om 1 mol O2 te maken.

Dat is goed.

En je hebt ..... mol H2O2 nodig om 2 mol O2 te maken

En je hebt ..... mmol H2O2 nodig om 2 mmol O2 te maken.

Je kunt het ook met de kruistabel doen. Hoezo kom je dan op een heel raar getal uit?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures