Springen naar inhoud

NaCl in water: kookpunt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gertsteurs

    gertsteurs


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2013 - 18:38

Hey allemaal

Ik vroeg mij af waarom het kookpunt van een NaCl-oplossing in water groter is dan 100 °C. Ik weet dat de dampspanning van een solvent met oplosmiddel lager ligt dan die van een zuiver solvent en dat dus daarom het kookpunt moet verhogen. Maar ik zoek eigenlijk een zuiver moleculaire verklaring; ik zou juist het tegenovergestelde verwachten: wanneer men NaCl oplost in water, zal de entropie toch toenemen? Bijgevolg moet er toch meer chaos zijn en zullen de moleculen toch harder vibreren/minder goed kristalroosters vormen? Dan zou ik verwachten dat zij juist makkelijker in de gasfase gaan en dus een lager kookpunt hebben?...

(Samengevat, mijn idee: ionen in oplossing: => meer entropie => moeilijker rooster vormen/grotere vibratie => kookpuntsverlaging?)

Het is een beetje een analoog idee als de smeltpuntsverlaging van ijs door zout te strooien...

Bedankt!
Gert

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 november 2013 - 18:59

Een zoutoplossing heeft een grotere entropie dan los zout en zuiver water, dat is juist. Bij het koken heb je echter niet met roostervorming te maken, in tegenstelling tot het ijs/zoutmengsel. Je moet precies bekijken wat er in dat proces met de entropie en energie gebeurt.

Als je zuiver water kookt, dan is bij 100 graden en 1 atmosfeer precies de entropietoename door verdamping in balans met de energietoename door de moleculen los te trekken van elkaar.

Als je zout water hebt en dat gaat koken laat je echter een steeds geconcentreerdere zoutoplossing achter, en daar neemt de entropie dus af. En in de dampfase is de entropie nog wel hetzelfde. Dit proces is dus entropisch minder gunstig. Je hebt daarom een hogere temperatuur nodig om TΔS in balans te krijgen met ΔH

#3

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8803 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 november 2013 - 02:09

Je kunt er op verschillende manieren tegenaan kijken. Gevoelsmatig is het concept dat de geladen ionen in zo'n oplossing sterker binden aan water dan water aan zichzelf een goed argument voor een hoger kookpunt.

Uiteraard krijg je op een gegeven moment wel te maken met roostervorming: tegen de tijd dat je zoveel water hebt verdampt dat het zout kristalliseert, en je door verder te warmen kristalwater uit een vaste stof aan het halen bent ipv een vloeistof aan het koken.
Victory through technology

#4

gravimetrus

    gravimetrus


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2014 - 15:37

Moleculaire kookpuntsverhoging, dus idd hetzelfde principe als moleculaire smeltpuntsdaling.
Aan de hand van het aantal "vervuilende" deeltjes is de daling of stijging te berekenen.

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 februari 2014 - 21:34

@gravimetrus inderdaad, maar die berekening op zich helpt niet om te begrijpen waardoor dit op moleculair niveau gebeurt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures