Hey allemaal
Ik vroeg mij af waarom het kookpunt van een NaCl-oplossing in water groter is dan 100 °C. Ik weet dat de dampspanning van een solvent met oplosmiddel lager ligt dan die van een zuiver solvent en dat dus daarom het kookpunt moet verhogen. Maar ik zoek eigenlijk een zuiver moleculaire verklaring; ik zou juist het tegenovergestelde verwachten: wanneer men NaCl oplost in water, zal de entropie toch toenemen? Bijgevolg moet er toch meer chaos zijn en zullen de moleculen toch harder vibreren/minder goed kristalroosters vormen? Dan zou ik verwachten dat zij juist makkelijker in de gasfase gaan en dus een lager kookpunt hebben?...
(Samengevat, mijn idee: ionen in oplossing: => meer entropie => moeilijker rooster vormen/grotere vibratie => kookpuntsverlaging?)
Het is een beetje een analoog idee als de smeltpuntsverlaging van ijs door zout te strooien...
Bedankt!
Gert
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
NaCl in water: kookpunt
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6.853
Re: NaCl in water: kookpunt
Een zoutoplossing heeft een grotere entropie dan los zout en zuiver water, dat is juist. Bij het koken heb je echter niet met roostervorming te maken, in tegenstelling tot het ijs/zoutmengsel. Je moet precies bekijken wat er in dat proces met de entropie en energie gebeurt.
Als je zuiver water kookt, dan is bij 100 graden en 1 atmosfeer precies de entropietoename door verdamping in balans met de energietoename door de moleculen los te trekken van elkaar.
Als je zout water hebt en dat gaat koken laat je echter een steeds geconcentreerdere zoutoplossing achter, en daar neemt de entropie dus af. En in de dampfase is de entropie nog wel hetzelfde. Dit proces is dus entropisch minder gunstig. Je hebt daarom een hogere temperatuur nodig om TΔS in balans te krijgen met ΔH
Als je zuiver water kookt, dan is bij 100 graden en 1 atmosfeer precies de entropietoename door verdamping in balans met de energietoename door de moleculen los te trekken van elkaar.
Als je zout water hebt en dat gaat koken laat je echter een steeds geconcentreerdere zoutoplossing achter, en daar neemt de entropie dus af. En in de dampfase is de entropie nog wel hetzelfde. Dit proces is dus entropisch minder gunstig. Je hebt daarom een hogere temperatuur nodig om TΔS in balans te krijgen met ΔH
-
- Berichten: 12.262
Re: NaCl in water: kookpunt
Je kunt er op verschillende manieren tegenaan kijken. Gevoelsmatig is het concept dat de geladen ionen in zo'n oplossing sterker binden aan water dan water aan zichzelf een goed argument voor een hoger kookpunt.
Uiteraard krijg je op een gegeven moment wel te maken met roostervorming: tegen de tijd dat je zoveel water hebt verdampt dat het zout kristalliseert, en je door verder te warmen kristalwater uit een vaste stof aan het halen bent ipv een vloeistof aan het koken.
Uiteraard krijg je op een gegeven moment wel te maken met roostervorming: tegen de tijd dat je zoveel water hebt verdampt dat het zout kristalliseert, en je door verder te warmen kristalwater uit een vaste stof aan het halen bent ipv een vloeistof aan het koken.
Victory through technology
-
- Berichten: 391
Re: NaCl in water: kookpunt
Moleculaire kookpuntsverhoging, dus idd hetzelfde principe als moleculaire smeltpuntsdaling.
Aan de hand van het aantal "vervuilende" deeltjes is de daling of stijging te berekenen.
Aan de hand van het aantal "vervuilende" deeltjes is de daling of stijging te berekenen.
-
- Berichten: 6.853
Re: NaCl in water: kookpunt
@gravimetrus inderdaad, maar die berekening op zich helpt niet om te begrijpen waardoor dit op moleculair niveau gebeurt.
