Springen naar inhoud

Verbrandingsreactie & ontledingsreactie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

iWutten

    iWutten


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2013 - 19:53

ImageUploadedByTapatalk1383850131.922375.jpg

Kan iemand het verschil tussen verbrandingsreactie en ontledingsreactie vertellen?

Alvast bedankt ;)

ImageUploadedByTapatalk1383850384.683931.jpg
Zou iemand mij dan ook kunnen helpen met deze ( een beetje hetzelfde )

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeronimo

    Jeronimo


  • >250 berichten
  • 518 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 november 2013 - 20:22

Een verbrandingsreactie is een reactie waarbij een brandstof met een oxidator reageert. Tijdens de verbranding worden dan weer nieuwe stoffen gevormd.

Een voorbeeld van een verbrandingsreactie: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.

Een ontledingsreactie is een reactie waarbij een stof ontleedt in een of meer nieuwe stoffen.

Een voorbeeld van een ontledingsreactie: 2 H2O → 2 H2 + O2.

Om in te gaan op je tweede vraag:
- Bij scheiden kun je dus een mengsel scheiden in (bijvoorbeeld) 2 verschillende stoffen. Hierbij hoeven niet alle atomen van dezelfde soort te zijn. Het kan dus ook bijvoorbeeld H2O worden (zie hierboven).
- Bij ontleden worden de verschillende atomen van elkaar gescheiden. Hierboven zie je daar ook een voorbeeld van. Daar worden 2 watermoleculen ontleedt, waaruit 2 waterstofmoleculen en 1 zuurstofmolecuul ontstaan.
"Natural forces within us are the true healers of disease. Healing is a matter of time, but it is sometimes also a matter of opportunity."
Hippocrates van Kos

#3

iWutten

    iWutten


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2013 - 08:03

Mijn vader zegt als ezelsbruggetje
' verbrandingsreactie stop je energie erin, en in een ontledingsreactie haal ke energie eruit '
Is dit een goede uitspraak?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2013 - 08:11

Mijn vader zegt als ezelsbruggetje
' verbrandingsreactie stop je energie erin,

Dus als jij aardgas wil verbranden in de CV of in het fornuis kost dat jou energie?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

iWutten

    iWutten


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2013 - 08:12

Wel, je moet de de knop omdraaien, dus dat betekent toch dat je er energie in stopt?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2013 - 18:14

dat noemen we dan ontsteking, maar dat heeft niks met de reactie te maken. Een ontledingsreactie start (in het algemeen) net zo min spontaan.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

iWutten

    iWutten


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2013 - 19:41

Is het misschien handig om te onthouden
' bij verbrandingsreactie heb je zuurstof nodig en bij een ontledingsreactie NIET ' ?

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 november 2013 - 19:55

Als je daarbij maar onthoudt dat er een heleboel reacties zijn die geen zuurstof nodig hebben.

verbrandingsreactie: reactie van een stof met zuurstof

ontledingsreactie: "ontbinding" van één stof (zonder dat daar andere stoffen bij te pas komen) tot meerdere andere stoffen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures