Springen naar inhoud

Vraag over titratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

elektroontje

    elektroontje


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 november 2013 - 14:29

Beste forumleden,

Ik ben nieuw op dit forum en hoop dan ook dat ik het in het goede subforum heb geplaatst!
Ik ben bezig met titratie en hoop dat jullie mij kunnen helpen.
Hieronder vindt je de opdracht en de bevindingen:

Bijlage  titratie.docx   705,03K   43 maal gedownload

De opdrachten 4 t/m 9 snap ik vrij weinig van. Ik weet niet waar ik moet beginnen of doen.

elektroontje

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2013 - 15:20

Begin eens met het maken van een kloppende reactievergelijking tussen de reagerende ionen.

#3

elektroontje

    elektroontje


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 november 2013 - 17:36

Ik denk dat de kristalsoda splitst in het water, dus:
NA2 CO3 > Na2 (2+ krijg hem niet lekker in de superscript) + CO3 (2-)
Die Na is een "tribune-ion" dus daar hoeven we niet meer naar te kijken.
Dus CO3 (2-) + HCl (in de buret) > HCO3 (-) + Cl-
Dus de uiteindelijke reactievergelijking is CO3 (2-) + 2 HCl > H2 CO3 + 2Cl-

4. De vraag is de hoeveelheid carbonaat-ionen (CO3 (2-)) er oorspronkelijk in de 100 ml zaten?
Er is 21,2 ml (met 0,1 M HCl) bijgedaan dus 21,2 *0,1=2,12 mol HCl zat erin.
er zat 2,12/2=1,1 mol carbonaat-ionen in het "te onderzoeken hoeveelheid". Dat was 1/4 van het totaal dus er zaten 1,1 * 4= 4,4 mol carbonaat-ionen zaten er in de oorspronkelijke oplossing.

Klopt dit een beetje!!!

5. molmassa (volgens tabel 98) >106,0

Veranderd door elektroontje, 13 november 2013 - 17:50


#4

elektroontje

    elektroontje


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 november 2013 - 18:52

Zo te zien kan ik mijn vorige bericht niet meer wijzigen.
Dus maak er maar een nieuwe van.
Mijn berekening klopt natuurlijk niet helemaal.
Er is waargenomen in ml maar er moet gerekend worden met liters.

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44883 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 november 2013 - 19:22

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2013 - 10:12

elektroontje,

Oplosreactie:
Hoeveel waardig positief zijn natrium-ionen eigenlijk.....

Titratie reactie:

Welke deeltjes bevinden zich in de buret HCl of H+ en Cl-.

Vraag 4:
Concentratie zuur is 0,1 mol / l je voegt 21,2 ml toe.
Dan heb je niet 21,2 mol zuur verbruikt, maar ......... ga na wat je
over het hoofd hebt gezien. <zie ook je opmerking in je laatste bericht>

Daarna klopt het tot zover wel.






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures