Dipoolmoleculen

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer

Bericht 14-11-'13, 00:03

Cursusje

Berichten: 25

Dipoolmoleculen

Ik ben momenteel bezig met zelfstudie scheikunde op vwo-niveau.

So far so good, maar nu zit ik toch met iets dat ik niet helemaal snap.

Als je het molecuul C2H3Cl hebt, is 1 van de stappen die je moet ondernemen het bepalen of er sprake is van een dipool-dipoolbinding.

De elektronegativiteiten zijn respectievelijk: 2,5; 2,1 en 2,8

Mijn vraag is nu hoe je kan bepalen dat hier sprake is van een dipool-dipoolbinding.

Ik snap dat de elektronegativiteit van chloor groter is, dus trekt chloor harder aan het elektronenpaar --> chloor krijgt de delta- waardoor het koolstofatoom de lading delta+ krijgt.

Aan de andere kant krijgt het waterstofatoom de delta+ lading en het andere koolstof atoom de delta- lading. Op deze manier zou je wel een positieve en een negatieve pool krijgen bij dit molecuul, maar ik betwijfel sterk of dit de bedoeling is...
Omhoog

Bericht 14-11-'13, 20:58

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Dipoolmoleculen

Cursusje schreef: ↑do 14 nov 2013, 00:03
Mijn vraag is nu hoe je kan bepalen dat hier sprake is van een dipool-dipoolbinding.


een dipool-dipool interacties vindt alleen plaats tussen meerdere moleculen onderling. Bedoel je het dipoolmoment van de molecule, of de polariteit van een binding in de molecule?
This is weird as hell. I approve.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Scheikunde”