Springen naar inhoud

Maximale oplosbaarheid soda vervolg.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rolebolus

    Rolebolus


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 november 2013 - 16:35

Hallo allemaal, we zijn nu bezig met het verslag van een 7 weken lang durende proef met scheikunde die nu ein-de-lijk achter de rug is.
We komen er echter niet uit. Hoe kunnen we met de waarden die we hebben gekregen na de uitgevoerde duplo van onze terugtitratie, de max. oplosbaarheid van de gebruikte soda berekenen?

Dit hebben we al, alleen we komen op iets heel anders uit dan wat BINAS (en andere literatuurwaarden) ons vertelt:

Maximale oplosbaarheid soda in water
Reactievergelijking soda bij zwavelzuur is:
Na2CO3 (aq) + H2SO4 (aq) --> H2O(l) + CO2(aq) + Na2SO4(aq) (waarvan H2O en CO2 zijn weggekookt)
25 ml van de verdunde natriumsulfaat-oplossing in de erlenmeyer.
Gemiddelde hoeveelheid natronloog = (2,26 + 2,22) : 2 = 2,24 ml.
Reactievergelijking tijdens titreren:
2 Na2SO4(aq) + H2O(l) + 4 NaOH(aq) --> 2 Na2SO4(aq) + 5 H2O(l)
En H3O+(aq) + OH-(aq) --> 2 H2O(l)
Dus verhouding natronloog en natriumsulfaat is 4 : 2 = 2 : 1
molverhouding Na2SO4(aq) x aantal ml Na2SO4(aq) x molariteit Na2SO4(aq) =
molverhouding natronloog x aantal ml natronloog x molariteit natronloog, dus:
1 x 25 x ? M (Na2SO4(aq)) = 2 x 2,24 x 0,107 M (NaOH)
25 x ? M = 0,478
? M = = 0,019 M
Dit was echter een verdunde oplossing. Er is 10 ml soda-oplossing bij 25 ml zwavelzuur gevoegd en dit is aangevuld tot 250 ml. 250/35 = = 7 keer verdund.
0,019 M x 7 = 0,136 M voor niet-verdunde oplossing
0,136 x 0,035 L = 4,8 ⋅ 10-3 mol Na2SO4(aq)
Na2CO3 (aq) + H2SO4 (aq) --> H2O(l) + CO2(aq) + Na2SO4(aq)
Voor zwavelzuuroplossing 25 ml genomen, met molariteit van 0,039 M (zie vorige paragraaf). Dus 0,039 M x 0,025 ml = 9,8 ⋅ 10-4 mol H2SO4
Dus ook 9,8 ⋅ 10-4 mol SO4
Mol Na2SO4(aq) - mol SO4 = mol Na2
4,8 ⋅ 10-3 mol - 9,8 ⋅ 10-4 mol = 3,792941 ⋅ 10-3 mol Na2
Dus 3,8 ⋅ 10-3 mol Na2CO3 = 3,8 ⋅ 10-3 mol : 0,010 ml = 0,38 M
Gebruikte soda-oplossing was verdund. Namelijk 50 ml soda tot 250 ml aangevuld.
Dus 250/50 =5 keer verdund.
0,38 M x 5 = 1,896 M voor de niet-verdunde oplossing, waar we de soda hebben opgelost in 200 ml water.
Molmassa van Na2CO3 x 10 H2O is 106,0 (BINAS 98) + (10 x 18,01) = 286,1 g/m
1,896 M = 1,896 x 0,200 = 0,38 mol
Aantal gram = mol x molmassa = 0,38 x 286,1 = 108,5 gram

En die 108,5 gram klopt dus niet, want BINAS geeft 791 gram aan....

Wie kan ons helpen???

Wanhopige groeten van wanhopige "scheikundigen"

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 november 2013 - 17:41

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 november 2013 - 19:05

Ik kan jullie verhaal niet volgen, ik zie geen logica.

correct me if I'm wrong:
  • we nemen een hoeveelheid verzadigde soda-oplossing.
  • hieraan voegen we een bekende overmaat zwavelzuur toe
  • het restant zwavelzuur titreren we weg met natronloog
Als dat de bedoeling van jullie proef was, dan gaat dat zo:
  • meet hoeveelheid natronloog, X mol
  • natronloog reageert 2 op 1 met zwavelzuur, dat geeft hoeveelheid restant zwavelzuur ½X
  • de toegevoegde hoeveelheid zwavelzuur Y minus dat restant ½X geeft de hoeveelheid verbruikt zwavelzuur Z
  • zwavelzuur reageert 1 : 1 met soda, hoeveelheid soda was dus Z
  • met molmassa soda omrekenen naar massa soda A
  • vaststellen in hoeveel mL die massa A zat
  • omrekenen naar g/L
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 november 2013 - 19:20

Reactievergelijking tijdens titreren:
2 Na2SO4(aq) + H2O(l) + 4 NaOH(aq) --> 2 Na2SO4(aq) + 5 H2O(l)
En H3O+(aq) + OH-(aq) --> 2 H2O(l)
Dus verhouding natronloog en natriumsulfaat is 4 : 2 = 2 : 1

dit is minstens een notatiefout, moet waarschijnlijk luiden:

Reactievergelijking tijdens terugtitreren:
2 H2SO4(aq) + H2O(l) + 2 NaOH(aq) --> 2 Na2SO4(aq) + 54 H2O(l)
En H3O+(aq) + OH-(aq) --> 2 H2O(l)
Dus verhouding natronloog en zwavelzuur is 2 : 1

NB,
H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) --> 2 Na2SO4(aq) + 4 H2O(l)
had dus gelijk je goede verhouding gegeven
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Rolebolus

    Rolebolus


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2013 - 10:08

Sorry voor de vele fouten :oops:

Ontzettend bedankt voor je handleiding, we zijn nu eindelijk goed op weg.
:D :D :D :D

Gegroet,
Een stuk minder wanhopige vijfdeklassers :idea:

#6

Rolebolus

    Rolebolus


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2013 - 11:27

Nog een vraagje, sorry....

Toen wij de overmaat zwavelzuur (25 ml) bij de soda-oplossing (10 ml) (dus 35 ml totaal) hadden gedaan, moesten we dat van de docent aanvullen tot 250 ml (met water) en de ontstane oplossing koken, om met wat er overblijft te titreren.
Heeft deze verdunning invloed op de berekening??

Alvast bedankt! :D

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 november 2013 - 12:08

Verandert het aantal mol zwavelzuur door de verdunning?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures