[scheikunde] Maximale oplosbaarheid soda vervolg.

Rolebolus

Hallo allemaal, we zijn nu bezig met het verslag van een 7 weken lang durende proef met scheikunde die nu ein-de-lijk achter de rug is.

We komen er echter niet uit. Hoe kunnen we met de waarden die we hebben gekregen na de uitgevoerde duplo van onze terugtitratie, de max. oplosbaarheid van de gebruikte soda berekenen?

Dit hebben we al, alleen we komen op iets heel anders uit dan wat BINAS (en andere literatuurwaarden) ons vertelt:

Maximale oplosbaarheid soda in water

Reactievergelijking soda bij zwavelzuur is:

Na₂CO_{3 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)}--> H₂O_(l) + CO_2(aq) + Na₂SO_4(aq) (waarvan H₂O en CO₂zijn weggekookt)

25 ml van de verdunde natriumsulfaat-oplossing in de erlenmeyer.

Gemiddelde hoeveelheid natronloog = (2,26 + 2,22) : 2 = 2,24 ml.

Reactievergelijking tijdens titreren:

2 Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)+ 4 NaOH_(aq) --> 2 Na₂SO_4(aq) + 5 H₂O_(l)

En H₃O⁺_(aq) + OH^-_(aq) --> 2 H₂O_(l)

Dus verhouding natronloog en natriumsulfaat is 4 : 2 = 2 : 1

molverhouding Na₂SO_4(aq) x aantal ml Na₂SO_4(aq) x molariteit Na₂SO_4(aq) =

molverhouding natronloog x aantal ml natronloog x molariteit natronloog, dus:

1 x 25 x ? M (Na₂SO_4(aq)) = 2 x 2,24 x 0,107 M (NaOH)

25 x ? M = 0,478

? M = = 0,019 M

Dit was echter een verdunde oplossing. Er is 10 ml soda-oplossing bij 25 ml zwavelzuur gevoegd en dit is aangevuld tot 250 ml. 250/35 = = 7 keer verdund.

0,019 M x 7 = 0,136 M voor niet-verdunde oplossing

0,136 x 0,035 L = 4,8 ⋅ 10^-3 mol Na₂SO_4(aq)

Na₂CO_{3 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)}--> H₂O_(l) + CO_2(aq) + Na₂SO_4(aq)

Voor zwavelzuuroplossing 25 ml genomen, met molariteit van 0,039 M (zie vorige paragraaf). Dus 0,039 M x 0,025 ml = 9,8 ⋅ 10^-4 mol H₂SO₄

Dus ook 9,8 ⋅ 10^-4 mol SO₄

Mol Na₂SO_4(aq) - mol SO₄= mol Na₂

4,8 ⋅ 10^-3 mol - 9,8 ⋅ 10^-4 mol = 3,792941 ⋅ 10^-3 mol Na₂

Dus 3,8 ⋅ 10^-3 mol Na₂CO₃ = 3,8 ⋅ 10^-3 mol : 0,010 ml = 0,38 M

Gebruikte soda-oplossing was verdund. Namelijk 50 ml soda tot 250 ml aangevuld.

Dus 250/50 =5 keer verdund.

0,38 M x 5 = 1,896 M voor de niet-verdunde oplossing, waar we de soda hebben opgelost in 200 ml water.

Molmassa van Na₂CO₃x 10 H₂O is 106,0 (BINAS 98) + (10 x 18,01) = 286,1 g/m

1,896 M = 1,896 x 0,200 = 0,38 mol

Aantal gram = mol x molmassa = 0,38 x 286,1 = 108,5 gram

En die 108,5 gram klopt dus niet, want BINAS geeft 791 gram aan....

Wie kan ons helpen???

Wanhopige groeten van wanhopige "scheikundigen"

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

Ik kan jullie verhaal niet volgen, ik zie geen logica.

correct me if I'm wrong:

we nemen een hoeveelheid verzadigde soda-oplossing.
hieraan voegen we een bekende overmaat zwavelzuur toe
het restant zwavelzuur titreren we weg met natronloog

Als dat de bedoeling van jullie proef was, dan gaat dat zo:

meet hoeveelheid natronloog, X mol
natronloog reageert 2 op 1 met zwavelzuur, dat geeft hoeveelheid restant zwavelzuur ½X
de toegevoegde hoeveelheid zwavelzuur Y minus dat restant ½X geeft de hoeveelheid verbruikt zwavelzuur Z
zwavelzuur reageert 1 : 1 met soda, hoeveelheid soda was dus Z
met molmassa soda omrekenen naar massa soda A
vaststellen in hoeveel mL die massa A zat
omrekenen naar g/L

Jan van de Velde

Rolebolus schreef: ↑zo 17 nov 2013, 16:35
Reactievergelijking tijdens titreren:

2 Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)+ 4 NaOH_(aq) --> 2 Na₂SO_4(aq) + 5 H₂O_(l)

En H₃O⁺_(aq) + OH^-_(aq) --> 2 H₂O_(l)

Dus verhouding natronloog en natriumsulfaat is 4 : 2 = 2 : 1

dit is minstens een notatiefout, moet waarschijnlijk luiden:

Rolebolus schreef: ↑zo 17 nov 2013, 16:35
Reactievergelijking tijdens terugtitreren:

2 H₂SO_4(aq)+ H₂O_(l)+ 2 NaOH_(aq) --> 2 Na₂SO_4(aq) + 54 H₂O_(l)

En H₃O⁺_(aq) + OH^-_(aq) --> 2 H₂O_(l)

Dus verhouding natronloog en zwavelzuur is 2 : 1

NB,

H₂SO_4(aq)+ 2 NaOH_(aq) --> 2 Na₂SO_4(aq) + 4 H₂O_(l)

had dus gelijk je goede verhouding gegeven

Rolebolus

Sorry voor de vele fouten

Ontzettend bedankt voor je handleiding, we zijn nu eindelijk goed op weg.

Gegroet,

Een stuk minder wanhopige vijfdeklassers

Rolebolus

Nog een vraagje, sorry....

Toen wij de overmaat zwavelzuur (25 ml) bij de soda-oplossing (10 ml) (dus 35 ml totaal) hadden gedaan, moesten we dat van de docent aanvullen tot 250 ml (met water) en de ontstane oplossing koken, om met wat er overblijft te titreren.

Heeft deze verdunning invloed op de berekening??

Alvast bedankt!

Fuzzwood

Verandert het aantal mol zwavelzuur door de verdunning?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Maximale oplosbaarheid soda vervolg.

Maximale oplosbaarheid soda vervolg.

Re: Maximale oplosbaarheid soda vervolg.

Re: Maximale oplosbaarheid soda vervolg.

Re: Maximale oplosbaarheid soda vervolg.

Re: Maximale oplosbaarheid soda vervolg.

Re: Maximale oplosbaarheid soda vervolg.

Re: Maximale oplosbaarheid soda vervolg.