Springen naar inhoud

Oplosbaarheid van magnesiumhydroxide met ammoniumchloride



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nicky19

    Nicky19


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2013 - 14:00

Hallo, ik zou graag weten of mijn uitkomst correct is ivm het volgende:

Magnesiumdihydroxide heeft een Ks van 5.61*10^(-12). Hoeveel gram NH4CL moet je toevoegen aan 1 liter oplossing opdat 0.1 mol Mg(OH)2 zou oplossen?


Mijn methode:

Ks = c(Mg)*c(OH)^2
Ks = 0.1 mol/l * c(OH)^2
c(OH)= 7.5*10^-6
==> er is dus zoveel OH nodig om Mg op te lossen.

Maar we hebben 0.1 M Mg(OH)2, dus we hebben 0.2 M OH

==> 0.2M - 7.5*10^-6M = 0.19999251M

n=m/M ==> m=10.68

Ik bekom dus 10,68 gram, zou dit correct kunnen zijn?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2013 - 17:22

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44896 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 november 2013 - 18:46

Opmerking moderator :

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 november 2013 - 12:25

Je begaat een fundamentele fout: bij een scheikundige opgave begin je normaal altijd de reactievergelijking op te stellen. ;)

Wat jij doet is een heel klein beetje magnesiumhydroxide oplossen, en dan "aanzuren" met ammoniumchloride zodat er meer kan oplossen. Netto ongeveer: Mg(OH)2 + 2 NH4Cl --> Mg2+(aq) + 2 NH3 (aq) + 2 Cl- + 2 H2O
Je laat dan alleen zonder meer het evenwicht van ammonia in water weg: NH3 (aq) + H2O <----> NH4+ (aq) + OH- (aq)
Mag dat? Zou dat kunnen storen? Wat is de pH van jouw ideale uiteindelijke oplossing?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures