Springen naar inhoud

Concentratie ionen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sam94

    Sam94


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2013 - 15:44

Een mengsel wordt gemaakt door 200 ml 0,150 mol/L K2SO4 toe te voegen bij 150 ml 0,250 mol/L NaCl. Bereken de concentratie van de 4 ionen in de resulterende oplossing

Kan iemand mij op weg zetten? Hoor je dit op te lossen met een stoichiometrisch stelsel of met verdunning toe te passen? Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Niels

    Niels


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2013 - 17:05

Hoeveel (milli)mol K2SO4 en NaCl heb je in de oplossing?

Veranderd door Niels, 21 november 2013 - 17:06


#3

Sam94

    Sam94


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 november 2013 - 17:54

Hoeveel (milli)mol K2SO4 en NaCl heb je in de oplossing?


Staat in de opgave : 0,03 mol K2SO4 en 0,0375 mol NaCl. Maar mijn vraag is om mij op weg te zetten hoe je de ionen van de resulterende oplossing vindt. Is dat dan met limiterend reagens (dus die 0,03 mol K2SO4 ) werken?

K2SO4 + 2 NaCl -> 2 KCl + Na2SO4

0,03 0,0375 0,06 0,03

Pff lang geleden dat ik dat nog gezien heb ;)

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2013 - 18:07

Is dat dan met limiterend reagens (dus die 0,03 mol K2SO4 ) werken?
K2SO4 + 2 NaCl -> 2 KCl + Na2SO4

Reageert er hier eigenlijk wel iets? Check eens in een oplosbaarheidstabel van zouten?

200 ml 0,150 mol/L K2SO4

hoeveel mol K+ ?
hoeveel mol SO42- ?

150 ml 0,250 mol/L NaCl

hoeveel mol Na+ ?
hoeveel mol Cl- ?

200 ml ..//..
150 ml ..//..

hoeveel liter totaal?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Niels

    Niels


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 november 2013 - 19:25

Wat ik begreep uit je vraagstelling is dat je het volgende wilde weten: hoeveel mmol ionen in de gehele oplossing aanwezig zijn.

(200 mL * 0.150 mmol/mL) 30 mmol K2SO4; dus heb je 60 mmol K+ en 30 mmol (SO4)2-.
En (0.250 mmol/L * 150 mL) 37.5 mmol Na+ en Cl-

Excuus voor het niet gebruiken van sub-/superscript, zit op mobiel.

Ik weet niet of je reactievergelijking klopt, maar de limiterende reagens is in tegenstelling met wat jij zegt niet K2SO4. Je hebt namelijk een molverhouding van 1 staat tot 2. NaCl is de limiterende reagens in dit geval, slechts 18.75 mmol van de 30 mmol K2SO4 reageert met 37.5 mmol NaCl.

Is het zo duidelijk?

Veranderd door Niels, 22 november 2013 - 19:28


#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 november 2013 - 19:50

Ik weet niet of je reactievergelijking klopt, maar de limiterende reagens is in tegenstelling met wat jij zegt niet K2SO4.

Nogmaals, er reageert helemaal niets. Alle ionen blijven gewoon vrij in oplossing.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

gravimetrus

    gravimetrus


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2013 - 16:09

Welke en hoeveel ionen heb je in de oorspronkelijke oplossingen?
Als je de twee oplossingen bij elkaar hebt gedaan, wat is dan het volume?
wat is er dan met de concentraties ionen gebeurt?

reken reken...






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures