[scheikunde] Orde van een reactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
Orde van een reactie
Als je NO2(g) + CO(g) --> NO(g) + CO2(g) hebt, met als reactiesnelheidsvergelijking:
s=k [NO2]^2
De vraag: Stel een mogelijk reactiemechanisme op dat uit 2 stappen bestaat.
antwoord:
1. 2 NO2(g) --> NO(g) + NO3(g)
2. NO3(g) + CO (g) --> NO2(g) + CO2 (g)
Mijn vraag hierbij is dan waarom je bij de 2e stap NO3 pakt en niet NO?
Ik heb het al op internet opgezocht, maar altijd wordt NO3 gepakt terwijl er met NO niks gedaan wordt...
s=k [NO2]^2
De vraag: Stel een mogelijk reactiemechanisme op dat uit 2 stappen bestaat.
antwoord:
1. 2 NO2(g) --> NO(g) + NO3(g)
2. NO3(g) + CO (g) --> NO2(g) + CO2 (g)
Mijn vraag hierbij is dan waarom je bij de 2e stap NO3 pakt en niet NO?
Ik heb het al op internet opgezocht, maar altijd wordt NO3 gepakt terwijl er met NO niks gedaan wordt...
-
- Berichten: 49
Re: Orde van een reactie
Als je beide reacties met elkaar combineert krijg je:
2 NO2 (g) + NO3 (g) + CO (g) --> NO (g) + NO3 (g) + NO2 (g) + CO2 (g)
Kijk nu eens wat je tegen elkaar kan wegstrepen? En wat houd je over dan?
2 NO2 (g) + NO3 (g) + CO (g) --> NO (g) + NO3 (g) + NO2 (g) + CO2 (g)
Kijk nu eens wat je tegen elkaar kan wegstrepen? En wat houd je over dan?
-
- Berichten: 10
Re: Orde van een reactie
Bedankt voor je reactie Niels! Ik denk dat ik het gehele idee erachter nu wel snap.
-
- Berichten: 49
Re: Orde van een reactie
Antwoord op je vraag:
De NO3 die je maakt in stap 1 gebruik je later in stap 2 (samen met CO) om uiteindelijk je CO2 te krijgen. Het NO heb je reeds al gemaakt in stap 1.
De NO3 die je maakt in stap 1 gebruik je later in stap 2 (samen met CO) om uiteindelijk je CO2 te krijgen. Het NO heb je reeds al gemaakt in stap 1.
- Berichten: 3.963
Re: Orde van een reactie
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill