Springen naar inhoud

Practicum welk natriumzout



  • Log in om te kunnen reageren

#1

lyron

    lyron


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2013 - 13:55

Wij moeten een practicum voorbereiden waarin we erachter moeten komen welk natriumzout wij hebben gekregen. Het gaat als volgt:

We krijgen een maatkalf met een zout van natrium en een éénwaardig zuur. De molecuulmassa hiervan ligt tussen de 100-160u, inclusief eventueel kristalwater.
We maken een homogene oplossing van 100ml en meten de pH hiervan. Vervolgens pipetteren we 10ml naar een erlenmeyer. Hier moeten wij een indicator bij toevoegen (welke? keuze uit: methyloranje, fenolftaleïne en een aantal anderen die we te horen krijgen aan het begin van het practicum).
Bij deze oplossing gaan wij met een buret 2-3 keer ~0,10M NaOH titreren.

Nou heb ik twee vragen:
1. Welke indicator moeten wij gebruiken
2. Hoe komen wij er nou uiteindelijk achter welk zout wij gekregen hebben?

Veranderd door lyron, 24 november 2013 - 14:04


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Niels

    Niels


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2013 - 16:32

De keuze van de indicator hangt af van wat jij wilt weten; moet de indicator omslaan als het zuur of basisch is?
Aangezien je begint met een zuur en natroonloog-oplossing toevoegt, wordt je oplossing basisch.
Methyloranje slaat om in het zure gebied, fenolftale"ine in het basische gebied, dus welke indicator lijkt je dan verstandig om te gebruiken?

Waarom meet je de pH van de oplossing?

Veranderd door Niels, 24 november 2013 - 16:33


#3

lyron

    lyron


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2013 - 16:37

De keuze van de indicator hangt af van wat jij wilt weten; moet de indicator omslaan als het zuur of basisch is?
Aangezien je begint met een zuur en natroonloog-oplossing toevoegt, wordt je oplossing basisch.

De indicator moet dus omslaan als het basisch is.

Waarom meet je de pH van de oplossing?

Met de pH kan je achter de H3O+ concentratie komen.

#4

Niels

    Niels


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2013 - 17:06

Je kan de H3O+ concentratie inderdaad bepalen, door de pH te meten.

Zou je dan ook de pKa kunnen berekenen? Zo ja, hoe?

#5

lyron

    lyron


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2013 - 17:15

Je kan de H3O+ concentratie inderdaad bepalen, door de pH te meten.

Zou je dan ook de pKa kunnen berekenen? Zo ja, hoe?


De Kz waarde kan dan ook berekend worden ja:

Kz=([H3O+]*[Z-])/[HZ]
En de [HZ] is dan [HZ]begin-[H3O]+
Maar moet ik nou voor elk mogelijk zout het gaan proberen?

#6

Niels

    Niels


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2013 - 18:49

Ik vermoed dat zodra je de pKa of in jouw geval de pKz weet, je deze kan opzoeken op internet (referentie) en dan weet je met welk zuur / natriumzout je te maken hebt.

Geplaatste afbeelding

Veranderd door Niels, 24 november 2013 - 18:50


#7

lyron

    lyron


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2013 - 18:52

Dankjewel Niels, ik kan de Kz en pKz in mijn binas vinden.

#8

Niels

    Niels


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2013 - 20:37

Mooi. Zijn hiermee beide vragen beantwoord? ;)

Overigens vermoed ik dat je berekende pKz-waarde enigszins afwijkt van de waarde die in je binas vermeldt staat.

#9

lyron

    lyron


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 november 2013 - 07:52

Mooi. Zijn hiermee beide vragen beantwoord? ;)


Ja. De omslagwaarde van indicatoren kan ik ook in mijn binas vinden.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures