[scheikunde] Toepassing op de ideale gaswet.

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 28

Toepassing op de ideale gaswet.

Opgave:

Een vast mengsel van Na2CO3 en NaHCO3 heeft een massa van 22 gram. Bij toevoeging van een ruime overmaat zoutzuur wordt er 6 liter CO2-gas vrijgemaakt. De omstandigheden zijn 25°C en 0,947 atmosfeer.

Mijn voorstel:

Aantal mol aan CO2door ideale gaswet:
\(n = \frac{p*V}{R*T} = \frac{6 \cdot 10^{-3}*95955}{298.15*8.31} \)
\(n = 0.232 mol \)
Reactievergelijking:

Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

NaHCO3 + HCl = N aCl + H2O + CO2

Na2CO3 + NaHCO3 + 3HCl -> 3NaCl + 2H2O + 2CO2

De 2CO2 (0.232 mol) is dus, volgens mij, de som gevormd door NaHCO3 en Na2CO3.

Dit zit ik om naar een vergelijking:
\(0.232 = \frac{x}{106 (MMg)} + \frac{y}{84 (MMg)} \)
En tenslotte weet ik nog dat
\(x + y = 22 \)
Wanneer ik dit oplos bekom ik

X = 12.1033g

Y = 9.89673g

De m% aan Na2CO3 = (12.1033/22)*100% = 55%

Echter is dit niet het antwoord dat ik zoek, dat is namelijk 58,64%

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Toepassing op de ideale gaswet.

Actaeonis schreef: zo 24 nov 2013, 22:44
Echter is dit niet het antwoord dat ik zoek,
met deze gegevens ga je toch geen ander antwoord vinden.

Heb het nagerekend, antwoordenboekje zal weer niet kloppen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Toepassing op de ideale gaswet.

Als je het aantal mol gas afrondt op 0,23 mol (het aantal L is slechts in één cijfer gegeven) dan kom je wel op het gegeven antwoord. Maar dat is dan ten onrechte weer in vier cijfers gegeven.

Berichten: 28

Re: Toepassing op de ideale gaswet.

Bedankt beiden :) .

Reageer