Springen naar inhoud

Kc evenwichtsconstante zwaveltrioxide bij hoge temperatuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pitsie

    Pitsie


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 november 2013 - 19:21

Hoe bereken je de Kc? Ik kom er echt niet uit. Dit is de letterlijke vraag:

Zwaveltrioxide ontbindt bij hogere temperatuur gedeeltelijk in zwaveldioxide en zuurstofgas. Bij deze temperatuur zijn alle verbindingen gasvormig. Als men 1,00 mol SO3 in een behouder van 1,00 liter tot die temperatuur opwarmt, blijkt de reactor na het instellen van het evenwicht 0,60 mol SO2 te bevatten naast SO3 en O2. Noteer de reactievergelijking en bereken de evewichtsconstante (Kc) bij die temperatuur.

vergelijking: 2SO3 <=> 2SO2 + O2
Kc: ((SO2)²(O2)) / (SO3)² = (0,6²*0,3)/(1,00-0,3)² = 0,22
maar het antwoord zou 0,675 mol/L moeten zijn
wat doe ik fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2212 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 november 2013 - 19:58

Uit 1,00 mol SO3 ontstaat 0,6 mol SO2. Hoeveel mol SO3 blijft er over?

#3

Pitsie

    Pitsie


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 november 2013 - 21:32

Ik dacht 0,7 mol SO3

2SO3 <=> 2SO2 + O2

b 1,00 - -
e 1,00 - x 2x x

En aangezien die 2x gelijk staat aan 0,6 mol dacht ik dus dat x gelijk staat aan 0,3 mol. Er blijft dan 1,00-0,3=0,7 mol over.
Maar zoals jij de vraag stelde denk ik dat er 1,00-0,6=0,4 mol overblijft?

In dat geval is Kc: (0,6²*0,3)/(1,00-0,6)²=0,675 mol/L
Dat klopt dus ;)
Maar waarom werk je hier niet met dat schema van x?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2212 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 november 2013 - 22:40

Je kunt ook met dat schema werken. Je stelt dat er x mol O2 en 2x mol SO2 ontstaan. Dat kan.

Maar dan wordt er niet x mol SO3 omgezet.

Hoeveel mol SO3 heb je nodig om 2x mol SO2 te maken?

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 november 2013 - 22:43

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures