Springen naar inhoud

fosforzuur structuurformule


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Poesen

    Poesen


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 december 2013 - 18:52

Beste vrienden,

In mijn cursus staat H3PO4 getekend met slechts een enkele binding tussen de O die rechtstreeks gebonden is aan de P.

Ik vroeg aan mijn leerkracht of dit fout was deze was echter in de war en zei van in theorie is het een enkele maar in praktijk een dubbele, maar kon het ons niet tegoei uitleggen.

Iemand enig idee wat het nu werkelijk is + waarom het met een enkele getekend zou kunnen worden?

MvG
Poesen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 december 2013 - 19:16

Laten we als eerste even van de enkele binding uitgaan. Daarmee heeft is het P-atoom 4 bindingen aangegaan en heeft dan een formele lading van +1. Dat ene O-atoom is 1 binding aangegaan (en heeft 3 vrije elektronenparen) en heeft daardoor een formele lading van -1.

Om die formele ladingen weg te werken kun je in plaats daarvan een dubbele biding tekenen tussen P en O. Het P-atoom is dan 5 bindingen aangegaan en voldoet dus niet aan de octetregel. Maar als je gaat tellen is de formele lading 0, en die van het O-atoom ook.

Bij elementen zoals P (maar ook S, Cl en nog een heel aantal) zie je dat ze in de praktijk inderdaad soms niet aan de octetregel voldoen en inderdaad zoiets als 5 bindingen aangaan. Voor die structuren worden dat soort dubbele bindingen weergegeven.

Je kunt het ook met alleen een enkele binding tekenen, als je graag structuren wil tekenen die aan de octetregel voldoen.

Veranderd door Marko, 03 december 2013 - 19:17

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 december 2013 - 20:29

Al is het in de praktijk zeer zeker GEEN vaste structuur, maar wordt er met de bindingen gegooid alsof het niets is. Ook de H's zitten niet constant aan dezelfde O maar springen heen en weer. Wat is dat overigens voor leraarbevoegdheid als je de orbitaaltheorieën maar half hoort te snappen? Zomaar een vraag.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures