[scheikunde] pH berekenen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 05-12-'13, 15:30

limburg027

Berichten: 20

pH berekenen

Beste mensen,

pH= - log (h3o+),

Bij de hoofdstuk titratie wordt een opdracht gegeven:

100 ml van 0,1M van een zwakke base met een pKa 8,41 wordt getitreerd met een 0,2M HCL. wat is de pH op moment dat je niks toevoegd van de titrant?

Waarom kan ik hier gewoon niet simpel weg, -log(OH-) doen en dan

14- ( -log ( OH-)) = 13.

In de uitwerking :

B + H2O ↔ BH+ + OH-;

Kb = ([BH+][OH-])/ = Kw/Ka stel [OH-] = x dan [BH+] = x en = 0,100 – x; Kw = 10-14 en Ka = 10-8,41

invullen levert: x2/(0,100 – x) = 10-14/10-8,41 = 2,57×10-6

dus: x2 + (2,57×10-6)x – 2,57×10-7 = 0

oplossen met abc-formule: x = 5,06×10-4 M = [OH-] [H+] = Kw/[OH-] = 10-14/(5,06×10-4) = 1,97 × 10-11 M, dus pH = 10,7

waarom niet op de manier zoals ik dat doe ?? wat doe ik verkeerd.
Omhoog

Bericht 05-12-'13, 16:36

gravimetrus

Berichten: 391

Re: pH berekenen

limburg027 schreef: ↑do 05 dec 2013, 15:30
Beste mensen,

pH= - log (h3o+),

Bij de hoofdstuk titratie wordt een opdracht gegeven:

100 ml van 0,1M van een zwakke base met een pKa 8,41 wordt getitreerd met een 0,2M HCL. wat is de pH op moment dat je niks toevoegd van de titrant?

Waarom kan ik hier gewoon niet simpel weg, -log(OH-) doen en dan

14- ( -log ( OH-)) = 13.

In de uitwerking :

waarom niet op de manier zoals ik dat doe ?? wat doe ik verkeerd.
Omdat het een zwakke base is en dus [base] niet gelijk is aan [OH-]
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”