Springen naar inhoud

pH berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

limburg027

    limburg027


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2013 - 15:30

Beste mensen,

pH= - log (h3o+),

Bij de hoofdstuk titratie wordt een opdracht gegeven:
100 ml van 0,1M van een zwakke base met een pKa 8,41 wordt getitreerd met een 0,2M HCL. wat is de pH op moment dat je niks toevoegd van de titrant?

Waarom kan ik hier gewoon niet simpel weg, -log(OH-) doen en dan
14- ( -log ( OH-)) = 13.
In de uitwerking :

B + H2O ↔ BH+ + OH-;
Kb = ([BH+][OH-])/[B] = Kw/Ka stel [OH-] = x dan [BH+] = x en [B] = 0,100 – x; Kw = 10-14 en Ka = 10-8,41
invullen levert: x2/(0,100 – x) = 10-14/10-8,41 = 2,57×10-6
dus: x2 + (2,57×10-6)x – 2,57×10-7 = 0
oplossen met abc-formule: x = 5,06×10-4 M = [OH-] [H+] = Kw/[OH-] = 10-14/(5,06×10-4) = 1,97 × 10-11 M, dus pH = 10,7


waarom niet op de manier zoals ik dat doe ?? wat doe ik verkeerd.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

gravimetrus

    gravimetrus


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2013 - 16:36

Beste mensen,

pH= - log (h3o+),

Bij de hoofdstuk titratie wordt een opdracht gegeven:
100 ml van 0,1M van een zwakke base met een pKa 8,41 wordt getitreerd met een 0,2M HCL. wat is de pH op moment dat je niks toevoegd van de titrant?

Waarom kan ik hier gewoon niet simpel weg, -log(OH-) doen en dan
14- ( -log ( OH-)) = 13.
In de uitwerking :


waarom niet op de manier zoals ik dat doe ?? wat doe ik verkeerd.


Omdat het een zwakke base is en dus [base] niet gelijk is aan [OH-]






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures