Wetenschapsforum

de vraag is:

geef de vergelijking voor de zuur base reactie tussen de volgende oplossingen

1. ijzer (2)oxide met azijnzuuroplossing

waarom moet hier de ijzer ook in de vergelijking staan? omdat het zuurstof atoom anders in gas vorm weg gaat ?

2. waterstofchloride + ammoniak

HCl is een sterk zuur en zou dus volgens mijn boek moeten ioniseren. echter staat bij de antwoorden HCl in plaats van H+

Zou je kunnen laten zien wat jij hebt bedacht?

1. ik had gewoon:

2 CH₃COOH + O^2- --> 2 CH₃COO^- + H₂O

Hierbij stond bij de antwoorden echter FeO

bij 2:

H⁺ + NH₃ --> NH₄

hier stond bij de antwoorden HCL in plaats van H+

Of is dat omdat FeO slecht oplost in water?

1) Ja, FeO lost slecht op in water. Dat heb je al goed gevonden.

2) Staat het erbij dat het om oplossingen gaat?

1) het is slecht oplosbaar in water, dus denk het niet.

2) er staat oplossingen of stoffen. en achter waterstofchloride staat geen oplossing dus deze is niet opgelost.

Dan zou het weleens om HCl-gas kunnen gaan, niet? Zou dat voor ammoniak hetzelfde geval kunnen zijn?

Weetje: als je een geconcentreerde HCl en ammonia-oplossing in 2 kolven met een dunne hals giet en je houdt de dunne halzen bij elkaar, zul je zien dat in de lucht een fijne witte mist ontstaat. Dat is salmiak, gevormd uit gasvormig HCl en ammonia.

HCl blijft als gas dus altijd één stof en er wordt dus salmiak gevormd.

Kun je daar een reactievgl van geven?

HCl + NH3 --> NH₄Cl

Om het helemaal af te maken: wat zijn de toestanden (vast, vloeibaar, gas) van alle stoffen? Salmiak is overigens een zout, hintje.

Is dat hoe je normaal ook vast NaCl noteert?