Springen naar inhoud

Vraagstuk redox



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 11:38

Goededag allemaal,

Op school hebben we vraagstukken over redox gekregen, met het volgende vraagstuk zit ik echter vast;

Een mengsel van 0,2400g bestaat uitsluitend uit kaliumpermanganaat en kaliumchromaat. Het wordt in water opgelost en in zuur midden behandeld met een overmaat kaliumjodide. De titratie met natriumthiosulfaat (0,100M) vereist 60,00 mL. Bereken het gehalte mangaan en chroom in het mengsel (uitkomsten; 20,5 % en 11,0 %)

Wat ik al heb gevonden;
Kaliumpermanganaat (KMnO4)
Kaliumchromaat (K2CrO4)

Ik heb dan 2 aparte redoxreacties geschreven voor de 2 stoffen (Ben niet zeker of het zo moet) maar ik bekom dan het volgende;

(MnO4- + 8H+ + 5e- ⇔ Mn2+ + 4H2O )*2
(2I- ⇔I2 + 2e-)*5
——————————————————
2MnO4- + 16H+ + 2I- ⇔2Mn2+ + 8H2O + 5I2

en

(CrO42- + 8H+ + 3e- ⇔Cr3+ + 4H2O)*2
(2I- ⇔I2 + 2e-)*3
——————————————————
2CrO42- + 16H+ + 6I- ⇔ 2Cr3+ + 8H2O + 3I2

Dan wordt de overmaat jodide getitreerd met 60,00 mL (0,100 M) S2O32-. Ik bekom dan volgende redoxreactie

I2 + 2S2O32- ⇔ 2I- + S4O62-

Er is 6mmol thiosulfaat gebruikt voor de titratie. Maar er is een 1/2 verhouding aanwezig. Dus is er 3mmol I2 overmaat aanwezig.

Vanaf hier loopt het fout bij mij. Ik weet dat ik dan met de overmaat I2 aan de slag moet om mijn aantal mol permanganaat en chromaat te berekenen. Maar ik heb al verschillende methodes geprobeerd en k kom nooit op de juiste uitkomst. Ik hoop dat jullie mij kunnen verder helpen

Vriendelijke groet
Sodium

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2013 - 12:33

Stel eens dat je x mmol KMnO4 en y mmol K2CrO4 hebt. Hoeveel mmol I2 ontstaat er dan?

#3

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 12:48

Ik veronderstel 2/5x mmol + 2/3y mmol?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2013 - 12:52

Dat is niet goed.

2 mmol KMnO4 levert .... mmol I2
1 mmol KMnO4 levert .... mmol I2
x mmol KMnO4 levert .... mmol I2

#5

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 13:03

2 mmol KMnO4 levert 5 mmol I2
1 mmol KMnO4 levert 2,5 mmol I2
x mmol KMnO4 levert 1/2 mmol I2
en

2 mmol K2 CrO42- levert 3 mmol I2
1 mmol K2 CrO42- levert 1,5 mmol I2
y mmol K2 CrO42- levert 1/2 mmol I2

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2013 - 13:23

Dat is niet goed. Probeer dit eens:

1 liter benzine kost 2,5 euro
3 liter benzine kost ...... euro
x liter benzine kost .......euro

#7

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 13:33

Dom van me, dan krijg ik het volgende;

2 mmol KMnO4 levert 5 mmol I2
1 mmol KMnO4 levert 2,5 mmol I2
x mmol KMnO4 levert x*2,5 mmol I2
en

2 mmol K2 CrO42- levert 3 mmol I2
1 mmol K2 CrO42- levert 1,5 mmol I2
y mmol K2 CrO42- levert y*1,5 mmol I2

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2013 - 13:38

Je hebt dus 2,5x mmol I2 plus 1,5y mmol I2 en samen is dit ...... mmol I2

#9

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 13:46

D.w.z dat er 4 mmol I2 is gebruikt

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2013 - 13:57

Hoeveel mmol I2 is er bij de reacties ontstaan en heb je getitreerd?

#11

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 14:05

Er is 3 mmol I2 overmaat getitreerd en 4 mmol ontstaan bij de reacties. D.w.z dat er 1 mmol I2 is weggereageerd bij de reacties?

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2013 - 14:35

2MnO4- + 16H+ + 2I- ⇔2Mn2+ + 8H2O + 5I2

2CrO42- + 16H+ + 6I- ⇔ 2Cr3+ + 8H2O + 3I2

Dan wordt de overmaat jodide ...................getitreerd met 60,00 mL (0,100 M) S2O32-.
Er is 6mmol thiosulfaat gebruikt voor de titratie. Maar er is een 1/2 verhouding aanwezig. Dus is er 3mmol I2 overmaat aanwezig.

Er wordt een overmaat jodide I- toegevoegd, klopt, dat is links van de pijl.
Er ontstaat rechts van de pijl jood, I2 . Het jood wordt getitreerd. Dat is geen overmaat.

De hoeveelheid jood is precies 2,5 x zoveel mmol als het aantal mmol MnO4- plus 1,5 x zoveel mmol als het aantal mmol CrO42- dat je had.

Hoeveel mmol I2 is er bij de reacties ontstaan en heb je getitreerd?

#13

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 14:54

Er wordt 3mmol I2 getitreerd met de thiosulfaat. En er is 4 mmol I2 ontstaan?

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2013 - 15:02

Er ontstaat 4 mmol en je titreert 3 mmol. Hoe kan dat nu?

Als je 3 mmol I2 titreert dan zit er 3 mmol in je erlenmeyer en is er 3 mmol ontstaan.

Hoe kom je toch aan 4 mmol I2 ?

De vergelijking wordt dan dus: 2,5x mmol I2 + 1,5y mmol I2 = ...... mmol I2

#15

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2013 - 15:13

Ik zat helemaal op een verkeerd denkspoor..

De vergelijking wordt dan dus: 2,5x mmol I2 + 1,5y mmol I2 = ...... mmol I2


3 mmol I2 ?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures