[scheikunde] Vraagstuk redox

Sodium

Goededag allemaal,

Op school hebben we vraagstukken over redox gekregen, met het volgende vraagstuk zit ik echter vast;

Een mengsel van 0,2400g bestaat uitsluitend uit kaliumpermanganaat en kaliumchromaat. Het wordt in water opgelost en in zuur midden behandeld met een overmaat kaliumjodide. De titratie met natriumthiosulfaat (0,100M) vereist 60,00 mL. Bereken het gehalte mangaan en chroom in het mengsel (uitkomsten; 20,5 % en 11,0 %)

Wat ik al heb gevonden;

Kaliumpermanganaat (KMnO₄)

Kaliumchromaat (K₂CrO₄)

Ik heb dan 2 aparte redoxreacties geschreven voor de 2 stoffen (Ben niet zeker of het zo moet) maar ik bekom dan het volgende;

(MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- ⇔ Mn²⁺ + 4H₂O )*2

(2I^- ⇔I₂ + 2e^-)*5

——————————————————

2MnO₄^- + 16H⁺ + 2I^- ⇔2Mn²⁺ + 8H₂O + 5I₂

en

(CrO₄^2- + 8H⁺ + 3e^- ⇔Cr³⁺ + 4H₂O)*2

(2I^- ⇔I₂ + 2e^-)*3

——————————————————

2CrO₄^2- + 16H⁺ + 6I^- ⇔ 2Cr³⁺ + 8H₂O + 3I₂

Dan wordt de overmaat jodide getitreerd met 60,00 mL (0,100 M) S₂O₃^2-. Ik bekom dan volgende redoxreactie

I₂ + 2S₂O₃^2- ⇔ 2I^- + S₄O₆^2-

Er is 6mmol thiosulfaat gebruikt voor de titratie. Maar er is een 1/2 verhouding aanwezig. Dus is er 3mmol I₂ overmaat aanwezig.

Vanaf hier loopt het fout bij mij. Ik weet dat ik dan met de overmaat I₂ aan de slag moet om mijn aantal mol permanganaat en chromaat te berekenen. Maar ik heb al verschillende methodes geprobeerd en k kom nooit op de juiste uitkomst. Ik hoop dat jullie mij kunnen verder helpen

Vriendelijke groet

Sodium

Margriet

Stel eens dat je x mmol KMnO₄ en y mmol K₂CrO₄ hebt. Hoeveel mmol I₂ ontstaat er dan?

Sodium

Ik veronderstel 2/5x mmol + 2/3y mmol?

Margriet

Dat is niet goed.

2 mmol KMnO₄ levert .... mmol I₂

1 mmol KMnO₄ levert .... mmol I₂

x mmol KMnO₄ levert .... mmol I₂

Sodium

2 mmol KMnO₄ levert 5 mmol I₂

1 mmol KMnO₄ levert 2,5 mmol I₂

x mmol KMnO₄ levert 1/2 mmol I₂

en

2 mmol K₂ CrO₄^2- levert 3 mmol I₂

1 mmol K₂ CrO₄^2- levert 1,5 mmol I₂

y mmol K2 CrO₄^2- levert 1/2 mmol I₂

Margriet

Dat is niet goed. Probeer dit eens:

1 liter benzine kost 2,5 euro

3 liter benzine kost ...... euro

x liter benzine kost .......euro

Sodium

Dom van me, dan krijg ik het volgende;

2 mmol KMnO₄ levert 5 mmol I₂

1 mmol KMnO₄ levert 2,5 mmol I₂

x mmol KMnO₄ levert x*2,5 mmol I₂

en

2 mmol K₂ CrO₄^2- levert 3 mmol I₂

1 mmol K₂ CrO₄^2- levert 1,5 mmol I₂

y mmol K2 CrO₄^2- levert y*1,5 mmol I₂

Margriet

Je hebt dus 2,5x mmol I₂ plus 1,5y mmol I₂ en samen is dit ...... mmol I₂

Sodium

D.w.z dat er 4 mmol I₂ is gebruikt

Margriet

Hoeveel mmol I₂ is er bij de reacties ontstaan en heb je getitreerd?

Sodium

Er is 3 mmol I₂ overmaat getitreerd en 4 mmol ontstaan bij de reacties. D.w.z dat er 1 mmol I₂ is weggereageerd bij de reacties?

Margriet

2MnO₄^- + 16H⁺ + 2I^- ⇔2Mn²⁺ + 8H₂O + 5I₂

2CrO₄^2- + 16H⁺ + 6I^- ⇔ 2Cr³⁺ + 8H₂O + 3I₂

Dan wordt de overmaat jodide ...................getitreerd met 60,00 mL (0,100 M) S₂O₃^2-.

Er is 6mmol thiosulfaat gebruikt voor de titratie. Maar er is een 1/2 verhouding aanwezig. Dus is er 3mmol I₂ overmaat aanwezig.

Er wordt een overmaat jodide I^- toegevoegd, klopt, dat is links van de pijl.

Er ontstaat rechts van de pijl jood, I₂ . Het jood wordt getitreerd. Dat is geen overmaat.

De hoeveelheid jood is precies 2,5 x zoveel mmol als het aantal mmol MnO₄^- plus 1,5 x zoveel mmol als het aantal mmol CrO₄^2- dat je had.

Hoeveel mmol I₂ is er bij de reacties ontstaan en heb je getitreerd?

Sodium

Er wordt 3mmol I₂ getitreerd met de thiosulfaat. En er is 4 mmol I₂ ontstaan?

Margriet

Er ontstaat 4 mmol en je titreert 3 mmol. Hoe kan dat nu?

Als je 3 mmol I₂ titreert dan zit er 3 mmol in je erlenmeyer en is er 3 mmol ontstaan.

Hoe kom je toch aan 4 mmol I₂ ?

De vergelijking wordt dan dus: 2,5x mmol I₂ + 1,5y mmol I₂ = ...... mmol I₂

Sodium

Ik zat helemaal op een verkeerd denkspoor..

Margriet schreef: ↑ma 09 dec 2013, 15:02
De vergelijking wordt dan dus: 2,5x mmol I₂ + 1,5y mmol I₂ = ...... mmol I₂

3 mmol I₂ ?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Vraagstuk redox

Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox

Re: Vraagstuk redox