Springen naar inhoud

Wet van Raoult/Dalton



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2013 - 12:00

Goedendag iedereen,

Ik heb een vraag bij het volgende vraagstuk;

250ml zuurstofgas wordt bewaard in een container die water bevat. P’water = 23,8 mm Hg.De totale dampdruk is 730 mmHg en de temperatuur bedraagt 25°C.

De vragen op het vraagstuk zijn;
a. zet de druk uitgedrukt in mm Hg om in Pa.
b. hoe groot is de partiële dampdruk van zuurstofgas ? (Pa)
c. hoe groot is het volume droge dizuurstof in het mengsel ?
d. hoe groot is het volume waterdamp ?

Het antwoord op a heb ik;

p'water = 3173 Pa
ptotaal = 97325 Pa

Het antwoord op b ;

ptotaal = p'a - p'w
p'a = ptotaal - p'w
p'a = 94152 Pa

Maar bij vraag c zit ik vast. Ik geraak er maar niet uit hoe je het volume van het zuurstofgas moet bepalen. In onze cursus staat een formule maar als ik die gebruik klopt mijn uitkomst niet.

Dus ik hoop dat jullie mij kunnen verder helpen.

Met vriendelijke groet
Sodium

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2146 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 december 2013 - 12:24

Is er bij c geen druk en temp. gegeven waarbij je het volume, dat nu 250 ml is, moet berekenen?
Post anders eens het antwoord van het boek en de formule.

En is dit de volledige tekst van de opgave?

Veranderd door Margriet, 10 december 2013 - 12:34


#3

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2013 - 12:46

IMG_1125.jpg Dit is de formule (volgens mij)Wet van Dalton en Raoult.png En dit zijn de vragen + antwoorden

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2146 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 december 2013 - 13:21

Je kunt dit op twee manieren benaderen.
Eerste.
Je hebt 250 ml zuurstofgas met p = 0,941 x 105 Pa.
Hoeveel ml is dit bij p = 0,973 x 105 Pa (de totaaldruk)
Idem voor waterdamp.

Tweede.
De partieeldruk is evenredig met het aantal deeltjes en dus ook met het aantal ml gas(gemeten bij de totaaldruk).
Je rekent dan met de verhouding van de partieeldruk/totale druk het deelvolume uit.(met p=totaaldruk)

De tweede manier sluit meer aan bij het onderwerp.

Veranderd door Margriet, 10 december 2013 - 13:31


#5

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2013 - 13:30

Als ik indd de partieledruk/totaledruk kom ik op de molfractie uit van zuurstofgas. dat is 0,96.
Als ik dit vermenigvuldig met 250 mL kom ik uit op 242 mL en dat is da uitkomst. En mijn berekening klopt denk ik.

Bedankt!






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures