Ik zit in 5 vwo, op school moesten wij een practicum doen. we kregen een selectie zouten en we moesten bepalen welk zout in welk potje zat. Om dit te bepalen kon men gebruik maken van de binas, en men had beschikking tot de indicator fenolftaleien.
De zouten die we kregen waren de volgende, welk zout welke is is uiteraard nog niet bekend, ondanks dat men kan zien dat kopersulfaat bijv. duidelijk een blauwe kleur heeft:
1) Kopersulfaat; CuSO4(s)
2) IJzer(III)chloride; FeCl3(s)
3) Kaliumcarbonaat; K2CO3(s)
4) IJzer(II)sulfaat; FeSO4(s)
5) Aluminiumsulfaat; Al2(SO4)3(s)
6) Magnesiumhydroxidecarbonaat; Mg2(OH)2CO3
Deze zouten moeten worden opgelost. Hierbij kregen we de volgende kleuren oplossingen (niet in dezelfde volgorde als de hierboven benoemde zouten)
1) donkergeel (zou eigenlijk een groene kleur aan moeten nemen; gegeven). (Het zout was lichtgroen)
2) troebelwit (Het zout was wit)
3) oranjegeel (Het zout was geel)
4) blauw (het zout was blauw)
5) troebelwit (Het zout was wit)
6) doorzichtig Het zout was wit)
Kopersulfaat is dus oplossing nummer 4; ijzer(III)chloride oplossing nummer 3 en ijzer(II)sulfaat oplossing nummer 1.
Vervolgens voegden we de indicator toe aan de onbepaalde oplossingen. In basisch milieu zal de oplossing een roze of rode kleur aannemen. Dit waren de resultaten:
1) reeds bekend
2) roze (donkerder dan 6)
3) reeds bekend
4) reeds bekend
5) geen kleurverandering
6) roze
De volgende zouten zijn nog niet bekend:
- aluminiumsulfaat
- kaliumcarbonaat
- magnesiumhydroxidecarbonaat
aluminiumsulfaat zou als zuur reageren met water volgens de docent (graag uitleg hierover, naar mijn weten is sulfaat namelijk een base).
Nu voegen we oplossing 1 en 6 bij elkaar, en 3 en 6 bij elkaar.
Hierbij ontstaat respectievelijk een donkergroene neerslag en een bruine neerslag.
Omdat bij het toevoegen van de indicator een lichtere roze kleur verkregen werd bij oplossing 6, is dit het kaliumcarbonaat (de zwakkere base tov magnesiumhydroxidecarbonaat), deze wordt dus samengevoegd bij de andere oplossingen.
Samengevoegde ionen 1&6: Fe2+ + CO32+slaan neer
Samengevoegde ionen 3&6: Fe3+ + CO32+ slaan neer
ook oplossing 2 en 5 werden bij elkaar gevoegd. Hierbij ontstond een witte neerslag met belletjes. vermoedelijk is dit aluminiumcarbonaat (niet zeker)
De gegevens waar ik niet uitkom zijn dus:
1) Waarom reageert aluminiumsulfaat als zuur
2) Klopt de kleur van de neerslagen met het volgens mij neergeslagen zout?
3) Hoe komt het dat Fe2+ de donkergele kleur geeft?
Het zou ook kunnen dat er ergens toch een fout in de methode zit, ik vind het vooral vreemd dat de oplossing van het lichtgroene zout (Fe2+aanwezig?) in de oplossing donkergeel wordt, maar dan weer wel een groene neerslag vormt. Als er een fout in de bepaalde stoffen zit, dan klopt het vervolg uiteraard ook niet
Het is nogal een lap tekst, bedankt voor uw tijd en bij voorbaat dank voor de hulp.
