Springen naar inhoud

kostprijs opwarmen bad



  • Log in om te kunnen reageren

#1

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2013 - 15:30

Bereken de kostprijs voor het nemen van een bad, waarbij verbruikt worden:

- 50 l water van 10°C
- 50 l water van 10°C dat verwarmd wordt tot 80°C. Als brandstof wordt butaangas gebruikt.

Gegevens: de vrijkomende warmte bij verbranding van butaangas wordt slechts voor 70% effectief benut.
De vormingswarmte van butaangas = -125 kJ/mol,
de vormingswarmte van CO2 = -394 kJ/mol,
de vormingswarmte van water = -242 kJ/mol.
De kostprijs van water is € 1,54/m³ en
de kostprijs van een fles butaan van 15 kg is € 12,39.

Ik ben als volgt te werk gegaan:

Verbrandingsreactie van butaangas: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

ΔHverbr = ∑ Hf (producten) - ∑ Hf (reagentia)
= 8.ΔHf (CO2) + 10.ΔHf (H2O) – 2.ΔHf (C4H10)
= 8.(-394 kJ/mol) + 10.(-242 kJ/mol) – 2.(-125 kJ/mol)
= -5322 kJ/mol

Er wordt slechts 70% van deze vrijgekomen verbrandingswarmte effectief gebruikt voor het opwarmen van het badwater.

0,70.5322 kJ/mol = 3725,4 kJ/mol wordt er gebruikt voor het opwarmen van het badwater.

De warmte die nodig is om het badwater op te warmen is Q.
Q = m.c.ΔT
= 50 kg . 4,19J/g°C . 70°C
= 50.10³ g . 4,19J/g°C . 70°C
= 14665 kJ

Het aantal mol butaangas dat nodig is om het badwater op te warmen = 14655kJ/3725 kJ/mol = 3,94 mol butaangas (Ik twijfel of ik dit wel mag doen, aangezien ik in mijn cursus heb geschreven dat Q ook per mol is, maar kan dit? Want ik Q zit toch al de massa verwerkt dus toch ook onrechtstreeks het aantal mol?)

De massa van butaangas die nodig is om het badwater op te warmen
= n.M
= 3,94 mol . (4.12,01 g/mol + 10.1,01 g/mol)
= 229,07 g
= 0,22907 kg

De prijs van het nodige butaangas = 12,29/15 . 0,22907 kg = € 0,19

De prijs van 100 l ( = 100 dm³ = 100 . 10-3 m³ = 0,1 m³) = 0,1 m³ . € 1,54 = € 0,154

De totale kostprijs = € 0,19 + € 0,154 = € 0,34

Kan dit? dit is zo weinig?

Veranderd door angel1995, 12 december 2013 - 15:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Microkuub

    Microkuub


  • >25 berichten
  • 59 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2013 - 16:31

Ziet er goed uit, alleen heb je bij de ΔHverbrvolgens mij nu berekent voor 2 mol butaangas, en niet 1 (zie je elementenbalans van de verbrandingsreactie van butaangas).

Verder ziet het er goed uit, alleen waarom 2 x 50 liter water? Is dat niet een foutje in de opgave sinds je 50 liter water verwarmt, en geen 100?

#3

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2013 - 17:06

ja maar er wordt denk ik 2 keer 50 liter gebruikt, bij de ene keer wordt het opgewarmd en de andere keer blijft het gewoon op 10°C en het wordt dan denk ik bij het water van 80°c gegoten, maar ik ben dat ook niet zeker. Ik vind het ook niet duidelijk vermeld in de opdracht. En ik heb het opnieuw berekent dus: bij 2 mol komt er -5322 kJ vrij, dus bij 1 mol 2611 kJ. 70% van 2611 kJ is 1862,7 kJ. Je hebt 14665 kJ nodig om het water op te warmen. Dus 14665 kJ/1862,7 kJ = 7,87 mol butaangas nodig om het water op te warmen. m = n.M = 7,87.58,14 = 457,74 g butaangas nodig = 0,45774 kg x 12,39/15 = 0,38 euro voor het gas + 0,154 euro voor het water. Dus de totale prijs is 0,53 euro?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures