Springen naar inhoud

Reactiekinetiek



  • Log in om te kunnen reageren

#1

sjors d

    sjors d


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2013 - 14:18

Goedendag,

Ik heb een vraag over het berekenen van een reactieconstante van een redoxreactie in verdund zuur milieu.
Bijvoorbeeld: Bereken de evenwichtsconstante van de reactie van H202 met jodide ionen in zuur milieu bij 25 graden Celsius,
Gegeven E0(I2/I-)=0.54 Volt en E0(H202/H20)=1.78 Volt.

Alvast dank
gr, Sjors

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 december 2013 - 15:10

je bedoelt de evenwichtsconstante (themordynamica), niet de snelheidsconstante (kinetiek), juist?

Oké, ik stel jou dan maar volgende vragen:
- kan je de E0 van de hele reactie berekenen?
- Ken je het verband tussen de E0 van de reactie en de ΔG0?
- Ken je het verband tussen de evenwichtconstante K en ΔG0?

(alternatief voor de twee laatste: wet van Nernst?)
This is weird as hell. I approve.

#3

sjors d

    sjors d


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2013 - 22:51

E0 is 1.24 Volt.
Inderdaad de wet van Nernst logK=n*E0/0,059
Dan kom ik eruit

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2013 - 23:01

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

sjors d

    sjors d


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2013 - 13:09

vervolg vraag:



Maak een , uitgaande van een stock oplossing die 40.0 g Cu/L bevat, nauwkeurig de volgende standaardoplossingen: 0.0-2.0-4.0-6.0-8.0 g Cu/L. Totaalvolume moet 100.0 mL zijn.
Bereken hoeveel je nodig hebt van de stock oplossing voor het maken van de standaard.

Bij voorbaat dank,
sjors

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2013 - 15:05

Dank voor wat? Je geeft niet aan waar je precies bij in de problemen komt. Doe dat eerst, laat zien hoe ver je bent gekomen en waar je precies tegenaan loopt, dan valt er ook zinvolle hulp te geven.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures