Springen naar inhoud

tritatie ammonia met zoutzuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jan99

    Jan99


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2013 - 19:18

Ik moet 10 mL ammonia (25x verdund) triteren met zoutzuur (molariteit bekend) en moet hiervoor een geschikte indicator vinden en moeten we de ph in het equivalentie punt berekenen met behulp van de zuurconstante, hoe doe ik dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2013 - 19:34

Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de titratie.

En hoever ben je gekomen met de berekening en waar liep je op vast?

#3

Jan99

    Jan99


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2013 - 19:44

Ik heb de reactie vergelijking denk ik:

NH3 + H3O+ ⇔ NH4+ + H20

Ik moet nu de evenwichtsvoorwaarde opstellen, en daarin een onbekende concentratie x invullen, maar wat moet ik hier x stellen, want ik wil uiteindelijk de concentratie H3O+ in het eindpunt weten om zo de pH te berekenen.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2013 - 19:50

Welk zwak zuur heb je aan het eind van de titratie in oplossing?

En wat is de evenwichtsreactie van dat zwakke zuur met water?

#5

Jan99

    Jan99


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2013 - 19:54

NH4 toch?
NH4 + H2O ⇔ NH3 + H3O ?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2013 - 19:58

Stel nu de evenwichtsvoorwaarde op en zoek Kz op in een tabel.

Vermeld wel even de lading bij de deeltjes.

#7

Jan99

    Jan99


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2013 - 20:01

[h3o+].[nh3] / [nh4+] = 5,6 . 10-10

Als ik hier dan de [h3o+] x stel, is de [nh3] ook x, maar wat is dan [nh4+]

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2013 - 20:16

Je gaat naar eigen zeggen uit van 10 ml NH3 5% dat 25 x verdund is.

Hoeveel mmol NH3 heb je dan bij benadering getitreerd?

#9

Jan99

    Jan99


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2013 - 20:23

50 g ammoniak in 1 L
M(NH3) = 14,01 + 3 . 1,008 = 17,034
50 / 17,034 = 2,94 mol, dus M = 2,94

10 mL daarvan aanvullen met water tot 250 mL , dan wordt de concentratie 25x zo klein, dus 2,94/25 = 0,1176 M

#10

Jan99

    Jan99


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2013 - 20:29

10 ml daarvan geeft dan 0,01 . 0,1176 = 1,176 mmol NH3

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2013 - 20:36

Klopt.

Hoeveel mmol, of zo je wilt mol, NH3 heb je dan getitreerd en hoeveel mmol of mol NH4+ ontstaat daaruit?

En wat is, ook weer bij benadering, het eindvolume van de titratie.

En wat is dan [NH4+] aan het eind van de titratie ?

Veranderd door Margriet, 16 december 2013 - 20:37


#12

Jan99

    Jan99


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2013 - 21:24

Hoe bepaal je die [NH4+] dan, want het is dan toch een evenwichtsreactie?

#13

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2013 - 21:41

Het is de bedoeling dat je eerst de totale concentratie NH4+ uitrekent en geen rekening houdt met de evenwichtsreactie met water.

Daarna kijk je wat de concentratie wordt als er x mol/L reageert met water. Zie jouw bericht 7.

#14

Jan99

    Jan99


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2013 - 21:55

die is toch even groot als de concentratie nh3?

#15

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2013 - 22:03

Ja, als je de verdunning door het titreren met HCl niet meerekent, dan wel.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures