[scheikunde] tritatie ammonia met zoutzuur

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Berichten: 10

tritatie ammonia met zoutzuur

Ik moet 10 mL ammonia (25x verdund) triteren met zoutzuur (molariteit bekend) en moet hiervoor een geschikte indicator vinden en moeten we de ph in het equivalentie punt berekenen met behulp van de zuurconstante, hoe doe ik dit?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de titratie.

En hoever ben je gekomen met de berekening en waar liep je op vast?

Berichten: 10

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Ik heb de reactie vergelijking denk ik:

NH3 + H3O+⇔ NH4++ H20

Ik moet nu de evenwichtsvoorwaarde opstellen, en daarin een onbekende concentratie x invullen, maar wat moet ik hier x stellen, want ik wil uiteindelijk de concentratie H3O+ in het eindpunt weten om zo de pH te berekenen.

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Welk zwak zuur heb je aan het eind van de titratie in oplossing?

En wat is de evenwichtsreactie van dat zwakke zuur met water?

Berichten: 10

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

NH4 toch?

NH4 + H2O ⇔ NH3 + H3O ?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Stel nu de evenwichtsvoorwaarde op en zoek Kz op in een tabel.

Vermeld wel even de lading bij de deeltjes.

Berichten: 10

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

[h3o+].[nh3] / [nh4+] = 5,6 . 10-10

Als ik hier dan de [h3o+] x stel, is de [nh3] ook x, maar wat is dan [nh4+]

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Je gaat naar eigen zeggen uit van 10 ml NH3 5% dat 25 x verdund is.

Hoeveel mmol NH3 heb je dan bij benadering getitreerd?

Berichten: 10

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

50 g ammoniak in 1 L

M(NH3) = 14,01 + 3 . 1,008 = 17,034

50 / 17,034 = 2,94 mol, dus M = 2,94

10 mL daarvan aanvullen met water tot 250 mL , dan wordt de concentratie 25x zo klein, dus 2,94/25 = 0,1176 M

Berichten: 10

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

10 ml daarvan geeft dan 0,01 . 0,1176 = 1,176 mmol NH3

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Klopt.

Hoeveel mmol, of zo je wilt mol, NH3 heb je dan getitreerd en hoeveel mmol of mol NH4+ ontstaat daaruit?

En wat is, ook weer bij benadering, het eindvolume van de titratie.

En wat is dan [NH4+] aan het eind van de titratie ?

Berichten: 10

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Hoe bepaal je die [NH4+] dan, want het is dan toch een evenwichtsreactie?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Het is de bedoeling dat je eerst de totale concentratie NH4+ uitrekent en geen rekening houdt met de evenwichtsreactie met water.

Daarna kijk je wat de concentratie wordt als er x mol/L reageert met water. Zie jouw bericht 7.

Berichten: 10

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

die is toch even groot als de concentratie nh3?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: tritatie ammonia met zoutzuur

Ja, als je de verdunning door het titreren met HCl niet meerekent, dan wel.

Reageer