[scheikunde] tritatie ammonia met zoutzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Maar je weet toch nog niet hoeveel zoutzuur je toevoegt, hoe kan je dan de concentratie berekenen?
- Berichten: 11.177
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
Genoeg om alles om te zetten, er even van uitgaande dat ammonia een sterke base is. Het is nog steeds een benadering, dan kun je soms deze aannames maken.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: tritatie ammonia met zoutzuur
@ Jan99
Je weet hoeveel mol NH4+ je totaal hebt. (Is inderdaad gelijk aan het aantal mol NH3 dat je hebt getitreerd.
Stel het eindvolume, titratie HCl en naspoelen hals, op 50 ml. Je mag er ook 100 ml van maken het gaat immers om een zeer grove berekening van de pH.
Bereken nu [NH4+] houd nog geen rekening met de evenwichtsreactie met water.
Je weet hoeveel mol NH4+ je totaal hebt. (Is inderdaad gelijk aan het aantal mol NH3 dat je hebt getitreerd.
Stel het eindvolume, titratie HCl en naspoelen hals, op 50 ml. Je mag er ook 100 ml van maken het gaat immers om een zeer grove berekening van de pH.
Bereken nu [NH4+] houd nog geen rekening met de evenwichtsreactie met water.