Wetenschapsforum

Ik moet 10 mL ammonia (25x verdund) triteren met zoutzuur (molariteit bekend) en moet hiervoor een geschikte indicator vinden en moeten we de ph in het equivalentie punt berekenen met behulp van de zuurconstante, hoe doe ik dit?

Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de titratie.

En hoever ben je gekomen met de berekening en waar liep je op vast?

Ik heb de reactie vergelijking denk ik:

NH3 + H3O⁺⇔ NH4⁺+ H20

Ik moet nu de evenwichtsvoorwaarde opstellen, en daarin een onbekende concentratie x invullen, maar wat moet ik hier x stellen, want ik wil uiteindelijk de concentratie H3O+ in het eindpunt weten om zo de pH te berekenen.

Welk zwak zuur heb je aan het eind van de titratie in oplossing?

En wat is de evenwichtsreactie van dat zwakke zuur met water?

NH4 toch?

NH4 + H2O ⇔ NH3 + H3O ?

Stel nu de evenwichtsvoorwaarde op en zoek Kz op in een tabel.

Vermeld wel even de lading bij de deeltjes.

[h3o+].[nh3] / [nh4+] = 5,6 . 10^-10

Als ik hier dan de [h3o+] x stel, is de [nh3] ook x, maar wat is dan [nh4+]

Je gaat naar eigen zeggen uit van 10 ml NH₃ 5% dat 25 x verdund is.

Hoeveel mmol NH₃ heb je dan bij benadering getitreerd?

50 g ammoniak in 1 L

M(NH3) = 14,01 + 3 . 1,008 = 17,034

50 / 17,034 = 2,94 mol, dus M = 2,94

10 mL daarvan aanvullen met water tot 250 mL , dan wordt de concentratie 25x zo klein, dus 2,94/25 = 0,1176 M

10 ml daarvan geeft dan 0,01 . 0,1176 = 1,176 mmol NH3

Klopt.

Hoeveel mmol, of zo je wilt mol, NH₃ heb je dan getitreerd en hoeveel mmol of mol NH₄⁺ ontstaat daaruit?

En wat is, ook weer bij benadering, het eindvolume van de titratie.

En wat is dan [NH₄⁺] aan het eind van de titratie ?

Hoe bepaal je die [NH4+] dan, want het is dan toch een evenwichtsreactie?

Het is de bedoeling dat je eerst de totale concentratie NH₄⁺ uitrekent en geen rekening houdt met de evenwichtsreactie met water.

Daarna kijk je wat de concentratie wordt als er x mol/L reageert met water. Zie jouw bericht 7.

die is toch even groot als de concentratie nh3?

Ja, als je de verdunning door het titreren met HCl niet meerekent, dan wel.