Springen naar inhoud

[Scheikunde] Lood en Zinksulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

AAP33

    AAP33


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2006 - 14:20

Verloopt de volgende reactie en zo ja geef de totaalreactie:

Lood wordt toegevoegd aan een oplossing van zinksulfaat


Pb(s)+Zn2+(aq) -> Pb2+(aq)+Zn(s)

Gevolgd door een neerslagreactie..... etc.


Nu zit ik met het volgende probleem:

Voor de reactie heb je reductor Pb(s)
Na de reactie heb je reductor Zn(s)
Binas zegt: Zn(s) is een sterkere red. dan Pb(s)
&
Voor de reactie heb je oxidator Zn2+
Na de reactie heb je oxidator Pb2+
Binas zegt: Pb2+ is een sterkere ox. dan Zn2+

Dus dan zou de reactie toch helemaal niet horen te verlopen, immers een redoxreactie verloopt alleen als voor de reactie een sterkere red. en ox. aanwezig zijn....

Of is het toevallig zo dat je dan moet kijken naar de red. en ox. die ontstaan na de daaropvolgende neerslagreactie, te weten PbSo4 en Zn?
Maar dan nog heb je Zn(s) en dat is een sterkere red. dan Pb(s)?


Eigenlijk wil ik weten hoe het zit met de volgende stelling:

een redoxreactie verloopt alleen als voor de reactie een sterkere red. en ox. aanwezig zijn....

Moet je dan naar de eindproducten van de redoxreactie an sich kijken of moet je dan ook de neerslagreactie erbij nemen?

M.a.w. verloopt deze reactie nou?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

kpil

    kpil


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2006 - 15:48

Deze opgave gaat vooral over neerslagreacties denk ik.

Belangrijk is dat je een paar regeltjes kent.

1. alle nitraten, acetaten, en chloraten zijn goed oplosbaar
2. de meeste Na, K, NH4 zouten zijn goed oplosbaar
3. chloriden zijn goed oplosbaar behalve AgCl, PbCl2 en Hg2Cl2
4. Sulfaten zijn goed oplosbaar behalve BaSO4, PbSO4 en CaSO4
5. Hydroxiden zijn doorgaans onoplosbaar behalve deze van groep Ia waaronder LiOH, NaOH, KOH en de volgende van groep IIa: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
6. Sulfiden, carbonaten en fosfaten zijn doorgaans onoplosbaar

Hier is dus regel 4 van belang. Zinksulfaat zal oplossen, bij toevoeging van Pb zal er een neerslag van loodsulfaat gevormd worden die de reactie naar rechts duwt

#3

AAP33

    AAP33


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2006 - 20:38

Bedankt voor u reactie
Nou de nadruk ligt in deze opgave volgens mij op Redox.
De essentie van mijn vraag is hoe te interpreteren de regel:

een redoxreactie verloopt alleen als voor de reactie een sterkere red. en ox. aanwezig zijn....

Moet je dan naar de eindproducten van de redoxreactie an sich kijken of moet je dan ook de neerslagreactie erbij nemen?

#4

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2006 - 22:13

aangezien je begint met een blokje Pb dat je wil laten oplossen in ZnSO4, zal je niet veel waarnemen, daar heb je helemaal gelijk in. Neerslagreacties zijn hier niet aan de orden, aangezien je loodionen nodig hebt om PbSO4(s) te krijgen.

In het algemeen stellen we dat:

1: een redoxreactie verloopt niet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor kleiner is dan -0,3V
2: er een evenwichtstoestand voordoet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de -0,3V en 0,3V is
3: er een volledige aflopende reactie naar rechts plaatsvindt wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor groter is dan 0,3V

deze reactie valt in categorie 1 dus er gebeurt niets.

Let wel: de sterkste reductor is Pb + SO42- !

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2006 - 22:23

Dat is dan wel faliekant in tegenspraak met AAP33's antwoordenboekje.....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

AAP33

    AAP33


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2006 - 12:29

Ja inderdaad, ik dacht dus ook dat er geen reactie mogelijk was. Alleen had ik er een andere reden voor...

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 januari 2006 - 13:50

Sdekivit schreef:

2: er een evenwichtstoestand voordoet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de -0,3V en 0,3V is


Ik snap het onderstreepte gedeelte niet. Tussen - 0,3 en +0,3 heb ik dan toch een potentiaalverschil van (maximaal) 0,6 V? Hoe is dit bedoeld? :roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2006 - 14:58

Potentiaalverschil (als celpotentiaal) is altijd positief.

Of heb je het over het verschil in standaardredoxpotentiaal ? Dit kan natuurlijk wel negatief zijn.

#9

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2006 - 15:41

Sdekivit schreef:

2: er een evenwichtstoestand voordoet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de -0,3V en 0,3V is


Ik snap het onderstreepte gedeelte niet. Tussen - 0,3 en +0,3 heb ik dan toch een potentiaalverschil van (maximaal) 0,6 V? Hoe is dit bedoeld? :roll:


zelfde als de andere twee alleen ligt het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de waarden -0,3 V en + 0,3 V

--> kortom bij een verschil van 0,15 V is er een evenwichtsituatie

#10

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2006 - 15:42

Potentiaalverschil (als celpotentiaal) is altijd positief.

Of heb je het over het verschil in standaardredoxpotentiaal ? Dit kan natuurlijk wel negatief zijn.


celpotentiaal kan ook negatief zijn hoor ... :roll: ligt eraan hoe je de elektrodes aansluit :D

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 januari 2006 - 15:43

Sorry, snap het nog niet.

ik zou het zó verwacht hebben:

1 potentiaalverschil kleiner dan 0,3 V: geen reactie
2 potentiaalverschil ongeveer 0,3 V: evenwichtstoestand
3 potentiaalverschil groter dan 0,3 V: aflopende reactie.

Dus dat punt 2 van sdekivit snap ik niet, althans niet in die formulering
2: er een evenwichtstoestand voordoet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de -0,3V en 0,3V is
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2006 - 15:54

voorbeeld:

Zn + 2 H2O <--> H2(g) + 2 OH(-) + Zn(2+)

potentiaalverschil: -0,76 + 0,83 = 0,07 V

--> daarom is dit een evenwichtsreactie enigzins aan de rechterkant ligt.

Bij de volgende reactie:

Ag(s) + Fe(3+) <--> Ag(+) + Fe(2+)

--> potentiaalverschil: 0,77 - 0,80 = -0,03 V

--> evenwichtssituatie, waarbij het evenwicht enigzins aan de linkerkant ligt.

Bij de volgende reactie: Pb(s) + Zn(2+) + SO4(2-) --> PbSO4 + Zn(2+)

--> potentiaalverschil: -0,76 + 0,36 = -0,40 V

Reactie verloopt de andere richting op en wel aflopend.

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 januari 2006 - 16:38

helemaal duidelijk, helemaal dank :roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2006 - 17:58

helemaal duidelijk, helemaal dank :roll:


mooi zo :D

#15

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2006 - 19:54

Binas zegt: Zn(s) is een sterkere red. dan Pb(s)


Nee dat zegt Binas niet, althans, Binas zegt er nog iets bij:

Tabel 48:
De reacties vinden plaats in oplossing; alle ionen zijn gehydrateerd. De concentraties van de opgeloste deeltjes zijn steeds 1,00 mol 1-1; T=298 K; P=P0

Dit overigens uit een oude druk uit 1977.

Ofwel bij een andere concentratie, druk hydratatieniveau, temperatuur kan de verhouding anders liggen.
β-Damascenon en maneschijn





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures