[Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

AAP33

Vraag schreef:Verloopt de volgende reactie en zo ja geef de totaalreactie:

Lood wordt toegevoegd aan een oplossing van zinksulfaat

Antwoordenboekje schreef:Pb(s)+Zn2+(aq) -> Pb2+(aq)+Zn(s)

Gevolgd door een neerslagreactie..... etc.

Nu zit ik met het volgende probleem:

Voor de reactie heb je reductor Pb(s)

Na de reactie heb je reductor Zn(s)

Binas zegt: Zn(s) is een sterkere red. dan Pb(s)

&

Voor de reactie heb je oxidator Zn2+

Na de reactie heb je oxidator Pb2+

Binas zegt: Pb2+ is een sterkere ox. dan Zn2+

Dus dan zou de reactie toch helemaal niet horen te verlopen, immers een redoxreactie verloopt alleen als voor de reactie een sterkere red. en ox. aanwezig zijn....

Of is het toevallig zo dat je dan moet kijken naar de red. en ox. die ontstaan na de daaropvolgende neerslagreactie, te weten PbSo4 en Zn?

Maar dan nog heb je Zn(s) en dat is een sterkere red. dan Pb(s)?

Eigenlijk wil ik weten hoe het zit met de volgende stelling:

een redoxreactie verloopt alleen als voor de reactie een sterkere red. en ox. aanwezig zijn....

Moet je dan naar de eindproducten van de redoxreactie an sich kijken of moet je dan ook de neerslagreactie erbij nemen?

M.a.w. verloopt deze reactie nou?

kpil

Deze opgave gaat vooral over neerslagreacties denk ik.

Belangrijk is dat je een paar regeltjes kent.

1. alle nitraten, acetaten, en chloraten zijn goed oplosbaar

2. de meeste Na, K, NH4 zouten zijn goed oplosbaar

3. chloriden zijn goed oplosbaar behalve AgCl, PbCl2 en Hg2Cl2

4. Sulfaten zijn goed oplosbaar behalve BaSO4, PbSO4 en CaSO4

5. Hydroxiden zijn doorgaans onoplosbaar behalve deze van groep Ia waaronder LiOH, NaOH, KOH en de volgende van groep IIa: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

6. Sulfiden, carbonaten en fosfaten zijn doorgaans onoplosbaar

Hier is dus regel 4 van belang. Zinksulfaat zal oplossen, bij toevoeging van Pb zal er een neerslag van loodsulfaat gevormd worden die de reactie naar rechts duwt

AAP33

Bedankt voor u reactie

Nou de nadruk ligt in deze opgave volgens mij op Redox.

De essentie van mijn vraag is hoe te interpreteren de regel:

een redoxreactie verloopt alleen als voor de reactie een sterkere red. en ox. aanwezig zijn....

Moet je dan naar de eindproducten van de redoxreactie an sich kijken of moet je dan ook de neerslagreactie erbij nemen?

sdekivit

aangezien je begint met een blokje Pb dat je wil laten oplossen in ZnSO4, zal je niet veel waarnemen, daar heb je helemaal gelijk in. Neerslagreacties zijn hier niet aan de orden, aangezien je loodionen nodig hebt om PbSO4(s) te krijgen.

In het algemeen stellen we dat:

1: een redoxreactie verloopt niet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor kleiner is dan -0,3V

2: er een evenwichtstoestand voordoet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de -0,3V en 0,3V is

3: er een volledige aflopende reactie naar rechts plaatsvindt wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor groter is dan 0,3V

deze reactie valt in categorie 1 dus er gebeurt niets.

Let wel: de sterkste reductor is Pb + SO4^2- !

Jan van de Velde

Dat is dan wel faliekant in tegenspraak met AAP33's antwoordenboekje.....

AAP33

Ja inderdaad, ik dacht dus ook dat er geen reactie mogelijk was. Alleen had ik er een andere reden voor...

Jan van de Velde

Sdekivit schreef:

2: er een evenwichtstoestand voordoet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de -0,3V en 0,3V is

Ik snap het onderstreepte gedeelte niet. Tussen - 0,3 en +0,3 heb ik dan toch een potentiaalverschil van (maximaal) 0,6 V? Hoe is dit bedoeld?

Stef

Potentiaalverschil (als celpotentiaal) is altijd positief.

Of heb je het over het verschil in standaardredoxpotentiaal ? Dit kan natuurlijk wel negatief zijn.

sdekivit

Sdekivit schreef:
2: er een evenwichtstoestand voordoet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de -0,3V en 0,3V is
Ik snap het onderstreepte gedeelte niet. Tussen - 0,3 en +0,3 heb ik dan toch een potentiaalverschil van (maximaal) 0,6 V? Hoe is dit bedoeld?

zelfde als de andere twee alleen ligt het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de waarden -0,3 V en + 0,3 V

--> kortom bij een verschil van 0,15 V is er een evenwichtsituatie

sdekivit

Stef schreef:Potentiaalverschil (als celpotentiaal) is altijd positief.

Of heb je het over het verschil in standaardredoxpotentiaal ? Dit kan natuurlijk wel negatief zijn.

celpotentiaal kan ook negatief zijn hoor ...

ligt eraan hoe je de elektrodes aansluit

Jan van de Velde

Sorry, snap het nog niet.

ik zou het zó verwacht hebben:

1 potentiaalverschil kleiner dan 0,3 V: geen reactie

2 potentiaalverschil ongeveer 0,3 V: evenwichtstoestand

3 potentiaalverschil groter dan 0,3 V: aflopende reactie.

Dus dat punt 2 van sdekivit snap ik niet, althans niet in die formulering

2: er een evenwichtstoestand voordoet wanneer het potentiaalverschil tussen oxidator en reductor tussen de -0,3V en 0,3V is

sdekivit

voorbeeld:

Zn + 2 H2O <--> H2(g) + 2 OH(-) + Zn(2+)

potentiaalverschil: -0,76 + 0,83 = 0,07 V

--> daarom is dit een evenwichtsreactie enigzins aan de rechterkant ligt.

Bij de volgende reactie:

Ag(s) + Fe(3+) <--> Ag(+) + Fe(2+)

--> potentiaalverschil: 0,77 - 0,80 = -0,03 V

--> evenwichtssituatie, waarbij het evenwicht enigzins aan de linkerkant ligt.

Bij de volgende reactie: Pb(s) + Zn(2+) + SO4(2-) --> PbSO4 + Zn(2+)

--> potentiaalverschil: -0,76 + 0,36 = -0,40 V

Reactie verloopt de andere richting op en wel aflopend.

Jan van de Velde

helemaal duidelijk, helemaal dank

sdekivit

helemaal duidelijk, helemaal dank

mooi zo

JanMeut

Binas zegt: Zn(s) is een sterkere red. dan Pb(s)

Nee dat zegt Binas niet, althans, Binas zegt er nog iets bij:

Tabel 48:

De reacties vinden plaats in oplossing; alle ionen zijn gehydrateerd. De concentraties van de opgeloste deeltjes zijn steeds 1,00 mol 1^-1; T=298 K; P=P₀

Dit overigens uit een oude druk uit 1977.

Ofwel bij een andere concentratie, druk hydratatieniveau, temperatuur kan de verhouding anders liggen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

[Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat

Re: [Scheikunde] Lood en Zinksulfaat