Springen naar inhoud

redoxreactie oplossen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mawil19

    mawil19


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 december 2013 - 20:53

Ik heb een redoxreactie, maar op een bepaald moment kom ik vast te zitten. Kan iemand mij helpen?

opgave:

in zuur milieu:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + NaNO3+ H2O

oxidatie: 5 ( N+III -2e- --> N+v)
reductie: 2 ( Mn+VII +5e- --> Mn+II )

en voor de verdere oplossing kom ik vast te zitten

5( NaNO2 -2e- ..... --> NaNO3 + ....)
2 ( KMnO4 +5e- +..... --> K2SO4 + MnSO4)


Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 december 2013 - 21:33

Is het niet toegestaan de halfreacties in ionen weer te geven?

Zoals bv. : MnO4- + 8 H+ + 5e- → ...............

#3

mawil19

    mawil19


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 december 2013 - 21:40

ja misschien wel, maar wat wordt dat dan na de pijl?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 december 2013 - 21:50

Kijk eens rechts van de pijl bij de het redoxschema dat je zelf hebt opgesteld. Welke lading heeft Mn?

Er bestaan overigens tabellen met redox halfreacties. Heb je een Binas? Anders kun je zo'n tabel op internet vinden.

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 december 2013 - 23:58

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures