Springen naar inhoud

waterstofbruggen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

fysicachemiewiskunde

    fysicachemiewiskunde


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 december 2013 - 16:42

Hallo,
Ik heb een vraagje over waterstofbruggen.
Water kan eigenlijk 4 waterstofbruggen vormen. (water heeft 2 waterstoffen en 2 vrije elektronenparen). Kan dus 2 keer als donor en 2 keer als acceptor reageren.

Waarom kan waterstoffluoride geen 4 waterstofbruggen vormen (1 waterstof en 3 vrije elektronenparen)

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 januari 2014 - 17:41

Opmerking moderator :

iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

The artist

    The artist


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2014 - 23:35

Hallo "fysicachemiewiskunde"


Ik doe een poging. :D

Ik heb een vermoeden dat het hiermee te maken heeft maar ik kan het je niet met zekerheid zeggen.

Laat ik even het volgende ophelderen:

Als je het waterstofatoom opzoekt ( http://wetenschap.in...3092-thumb1.jpg ) zie je dat deze 1 proton (+ geladen) en 1 valentie-elektron (- geladen) heeft, dit maakt dat het waterstofatoom neutraal is. De covalentie is hier 1.

Hiermee wordt bedoeld; het aantal elektronen dat een atoom kan afstaan voor de atoombinding, wat zal gebeuren wanneer deze zich bindt aan een fluoratoom.

Als je het fluoratoom opzoekt ( http://www.grandunif...es/image001.gif ) zie je dat deze 9 protonen (+), 7 valentie-elektronen en 2 elektronen op level 2 (-) heeft, dit maakt dat het F-atoom eerder negatief is, enkel de valentie-elektronen zijn “bruikbaar” voor de atoombinding (diegenen op de buitenste schil), ook hier is de covalentie 1.

http://members.upc.n...HF_polair_2.png

Zoals je hier ziet (link) geeft het H-atoom 1 elektron weg voor de atoombinding. Dit maakt het H-atoom (δ +) (positief geladen) en F (δ-) (negatief geladen) omdat deze nu 10 elektronen heeft en 9 protonen (protonen zijn positief geladen). Vanwege zijn hoge negatieve lading zal deze dus sterk worden aangetrokken tot een positief geladen atoom (in dit geval een H-atoom, want tenslotte gaat het over het vormen van waterstofbruggen). Het positief geladen waterstofatoom zal op zijn beurt sterk aangetrokken worden tot elk fluorideatoom van een waterstoffluoridemolecuul dat nabij is. Dat is al één factor die meespeelt.

Daarnaast denk ik dat de zig-zag structuur en/of bindingshoek ook een belangrijke rol speelt in het vormen van waterstofbruggen en verbindingen. Water met zijn 2 waterstofatomen en één zuurstofatoom is in staat om een soort van netwerk te creëren vanwege zijn structuur, dit maakt dat er uiteindelijk meer waterstofbruggen kunnen worden gevormd, waterstoffluoride heeft die mogelijkheid niet (of minder). (zie link)

http://upload.wikime...-dimensions.png

Misschien moet je eens wetenschappelijke artikelen raadplegen betreft waterstoffluoride (wellicht vind je daar ook wel wat in terug) mocht je het antwoord echt niet vinden. Nochtans ben ik er zeker van dat er hier enkelingen zitten die hierover kunnen uitwijden en/of wijzigingen kunnen aanbrengen.

Succes in elk geval!

Veranderd door The artist, 04 januari 2014 - 23:57


#4

The artist

    The artist


  • >100 berichten
  • 190 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2014 - 02:04

Edit: Kleine toevoeging. Wat betreft de vrije elektronenparen (3 resterende paren: 1 op het H-atoom en 2 op het F-atoom), deze blijven simpelweg ongebonden vanwege de structuur van je molecuul (zig-zag). Welk op zijn beurt wordt bepaald door specifieke eigenschappen van de desbetreffende atomen (bv o.a. massa). Het is dan ook onmogelijk om aan iets te binden wat er niet is daar waar het moet zijn lijkt me. De vrije elektronenparen zijn actief maar er is dus geen materiaal om aan te hechten. Vandaar enkel 2 waterstofbruggen.

Onderstaande afbeelding geeft hier een duidelijk beeld van weer.
http://www.chemguide...p7/hfhbonds.gif

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2014 - 15:49

Alvorens hierover in discussie te gaan zou ik eerst eens graag zien in welke context wordt gezegd dat HF geen 4 waterstofbruggen kan aangaan. Er zijn wel een aantal praktische redenen aan te geven waarom het niet gaat, maar theoretisch gezien is er geen bezwaar.

In zuiver HF kan het zeker niet. Er is immers maar 1 donor-plaats, dus er zijn nooit genoeg donoren om alle acceptor-plaatsen te voorzien.

In aanwezigheid van een stof die 3 H-bruggen zou kunnen doneren zou het wel gaan (als beide in een verhouding 1:1 aanwezig zijn). Maar dan loop je er tegenaan dat het meest voor de hand liggende voorbeeld, NH3, een zuur-basereactie aangaat met HF.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures