Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Ja want alle deeltjes die opgelost zijn geleiden immers de elektrische stroom.
Een stof die slecht oplosbaar is, maar waarvan alle deeltjes na oplossing overgaan in ionen, is dat een sterke elektroliet?
Inderdaad.Dus oplosbaarheid heeft niks met de sterkte van elektrolieten te maken juist?
Dit is juist als je het hebt over opgeloste stoffen zoals zoutzuur dat geheel is geïoniseerd (pijl) en azijnzuur dat maar voor een heel klein deel is geïoniseerd (evenwichtsteken).Heb ik het juist hier? Want overal staat er dat een sterke elektroliet de pîjl ----> gebruikt, terwijl een zwakke electroliet de pijl <---> gebruikt!
Bedankt, maar om verwarring te voorkomen is het beter om het zo te schrijven:Margriet schreef: ↑ma 30 dec 2013, 20:17
Dit is juist als je het hebt over opgeloste stoffen zoals zoutzuur dat geheel is geïoniseerd (pijl) en azijnzuur dat maar voor een heel klein deel is geïoniseerd (evenwichtsteken).
Maar bij een verzadigde oplossing van een zout (links staat een vaste stof) gebruik je voor het oplossen wel een evenwichtsteken terwijl het toch een sterke elektrolyt betreft. Als voorbeeld:
AgCl (s)\( \rightleftarrows \)Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Voor het eigen inzicht misschien maar AgCl(aq) bestaat niet en dus mag je het deel, dat door mij tussen haakjes geplaatst is, er niet bijschrijven.
Bedankt, maar om verwarring te voorkomen is het beter om het zo te schrijven:
AgCl(s)(AgCl (aq) → )Ag+(aq) + Cl- (aq)
AgCl (aq) → Ag+(aq) + Cl- (aq) 
Volgens mij ( ik ben niet zeker) steunt deze wiki-citaat " 2) een sterke elektroliet een stof waarvan de deeltjes die opgelost in water bijna volledig/ volledig ioniseren"A strong electrolyte is a solute that completely, or almost completely, ionizes or dissociates in a solution. These ions are good conductors of electric current in the solution.
Originally, a "strong electrolyte" was defined as a chemical that, when in aqueous solution, is a good conductor of electricity. With greater understanding of the properties of ions in solution its definition was replaced by the present one.
dat staat niet in een boek, dat staat op wikipedia
Aqueous solution prepared from copper(II) chloride contain a range of copper(II) complexes depending on concentration, temperature, and the presence of additional chloride ions. These species include blue color of [Cu(H2O)6]2+ and yellow or red color of the halide complexes of the formula [CuCl2+x]x−.[4]
Aqueous solution prepared from copper(II) chloride contain a range of copper(II) complexes depending on.......... ..//..
Maar bij een verzadigde oplossing van een zout (links staat een vaste stof)
Wil niet per se zeggen dat je boek gestoord is, maar een drukfout is niet uitgeslotenEr zijn inderdaad complexen mogelijk, die zullen zich echter niet manifesteren als neutrale moleculen maar als geladen negatieve ionen.
