Springen naar inhoud

Aard van een damp



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mossi

    Mossi


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2013 - 12:09

Beste,

Ik snap de volgende vraag niet zo goed;

De dichtheid van een damp in evenwicht met NH4Cl werd experimenteel bepaald: 0,1373 g/l bij 596,9 K en 192,3 mm HG.

Leid uit deze gegevens de aard van deze damp af.

Bij het antwoord in de cursus staat er "Dissociatie".

Deze vraag staat onder een hoofdstuk over reële gassen.

Mvg,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 december 2013 - 15:24

Wat is de massa van 1 liter gas en hoeveel mol gas bevat deze liter gas?

En bereken dan eens de gemiddelde molmassa van het gasmengsel.

#3

Mossi

    Mossi


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2013 - 18:27

Massa van 1 liter gas is 0,1373 g, hoeveelheid mol is 0,1373 gedeeld door de molecuulmassa van NH4Cl.

Je kan de gemiddelde molmassa van het gasmengsel niet berekenen omdat 1 gas een onbekende is.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 december 2013 - 18:35

Ben je bekend met de algemene gaswet of anders met het molair volume van een gas?

#5

Mossi

    Mossi


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2013 - 18:39

Ja, de algemene gaswet is p.V=n.R.T en het molaire volume van een gas is gelijk aan 22,4L. Dus 1 mol gas heeft een volume van 22,4L

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 december 2013 - 18:47

Bereken dan eens met de algemene gaswet hoeveel mol gas er is in 1 liter bij 596,9 K en 192,3 mm Hg.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 december 2013 - 18:56

Ja, de algemene gaswet is p.V=n.R.T en het molaire volume van een gas is gelijk aan 22,4L. Dus 1 mol gas heeft een volume van 22,4L


... bij standaardomstandigheden: kamertemperatuur en 1 atmosfeer ;)

#8

Mossi

    Mossi


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2013 - 20:19

Bereken dan eens met de algemene gaswet hoeveel mol gas er is in 1 liter bij 596,9 K en 192,3 mm Hg.


5,17 mmol.

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 december 2013 - 20:44

Eén liter gas bij de gegeven omstandigheden bevat 5,17 mmol gas, dat is goed.

En de massa van 1 liter van dit gas is 137,3 mg, dat is gegeven.

Bereken hieruit nu eens de molmassa van het gas. (Eigenlijk is het de gemiddelde molmassa, maar dit later.)


Daarna kun je kijken naar welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleedt.

#10

Mossi

    Mossi


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 januari 2014 - 17:21

Eén liter gas bij de gegeven omstandigheden bevat 5,17 mmol gas, dat is goed.

En de massa van 1 liter van dit gas is 137,3 mg, dat is gegeven.

Bereken hieruit nu eens de molmassa van het gas. (Eigenlijk is het de gemiddelde molmassa, maar dit later.)


Daarna kun je kijken naar welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleedt.


MM=rho*V/n= 33,52 g/mol

Welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleed, NH3 en HCl..

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 januari 2014 - 17:46

MM=rho*V/n= 33,52 g/mol

Dit is niet goed.
Je weet de massa en het aantal mol in 1 liter gas bij 596,9 K en 192,3 mm Hg.

Bereken daarmee dan eens de molmassa van het gas.

Welke gassen er kunnen ontstaan als NH4Cl ontleed, NH3 en HCl.

Ja, dan kan er NH3 (g) en HCl (g) ontstaan.
En wat is dan de gemiddelde molmassa van deze gassen?

Veranderd door Margriet, 01 januari 2014 - 17:51


#12

Mossi

    Mossi


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2014 - 12:47

De molecuulmassa via de gaswet komt dan op 26,57 g/mol.

De gemiddelde molmassa van de 2 gassen is 26,75 g/mol.

Aangezien de 2 molmassa's ongeveer gelijk zijn kun je afleiden dat de gassen uit NH3 en HCl bestaat waardoor NH4Cl gedissocieerd is?

Veranderd door Mossi, 02 januari 2014 - 12:47


#13

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2139 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 januari 2014 - 14:48

De molecuulmassa via de gaswet komt dan op 26,57 g/mol.


Dat is juist en dat betekent dat de massa van 2 mol gas/damp gelijk is aan de massa van 1 mol vast NH4Cl (53,5 g) en dat je dus inderdaad mag concluderen dat er bij het overgaan naar de gasfase dissociatie heeft plaatsgevonden.

Ja mag hieruit echter niet afleiden dat de molmassa’s van de ontstane gassen gelijk zijn. Je weet alleen dat molmassa gas 1 + molmassa gas 2 = molmassa NH4Cl.

Als je veronderstelt (wat je niet hebt aangetoond) dat er HCl en NH3 zijn ontstaan, laat dat ook zien dat de molmassa’s niet gelijk behoeven te zijn maar wel dat ze samen 53,5 g/mol zijn en gemiddeld rond de 26,6 g/mol uitkomen.

Veranderd door Margriet, 02 januari 2014 - 15:09







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures