[natuurkunde] Warmte - Energie

MHR

Hoi!

Zou iemand mij kunnen helpen met soortelijke warmte, smeltwarmte/verdampingswarmte, en oploswarmte. Wat is hier precies het verschil tussen, of eigenlijk; wanneer gebruik je welke?

Hier onder 2 opgaven waarbij ik dus twijfel welke begrip ik moet toepassen;

Opdracht 1: Bereken..:

a. Hoeveel warmte nodig is om 100 g ijs uit het vriesvak van een koelkast op te warmen van -20 tot 0,0 C.

b. Hoeveel warmte overgedragen wordt bij het afkoelen van 3,5 ton stoom van 270 tot 120 C.

c. Hoeveel warmte nodig is om 1,00 liter water (p=1,00x10^3 kg/m3) te verdampen.

d. Hoeveel warmte afgevoerd moet worden om 5,0 ton stoom van 220 C om te zetten in water van 20 C.

Ik heb gedaan:

a. soortelijke warmte van ijs --> Q= c x m x delta T --> 4400 J

b. soortelijke warmte van waterdamp --> Q= c x m x delta T --> 10,5 x10^8 J

c. verdampingswarmte water --> Q = verdampingswarmte x m --> 2,26 x 10^6 J

d. verdampingswarmte van waterdamp --> Q = verdampingswarmte x m x delta T --> 2,26 x10^12 J

Klopt dit?

Opdracht 2:

Bereken uit de gegevens hoeveel warmte aan het oplosmiddel water wordt afgestaan als een mol stof wordt opgelost (25 C)

Er wordt 12,1 g KF opgelost in 100 g water. De temperatuurstijging bedraagt 8,3 graden.

Mijn vraag: Ik wil dus Q = c x m x delta T gebruiken, als dit goed is, welke massa moet ik dan nemen? en wat moet ik met de mol doen?

kwasie

Voor vraag 2.

Er is een hoeveelheid water, die een temperatuurstijging ondergaat.

Als dit niet duidelijk genoeg is, schrijf dan de situatie voor en na de temperatuurstijging op, en wat je wilt weten.

Voor vraag 1.

Ik krijg toch wel andere antwoorden.

Als jij de berekeningen niet geeft, dan kunnen wij niet vertellen wat je fout doet.

Schrijf netjes op wat je wilt weten, en wat je invult. Wat zijn je gegevens, en welke verdampingswaarden gebruik je?

De soortelijke warmte, is net zoiets als soortelijke massa. Maar dan voor temperatuur.

Om per massa een ΔT te ondergaan, is er een hoeveelheid energie nodig. En die waarde is verschillend per materiaal.

Wanneer een stof overgaat van vast naar vloeibaar, en van vloeibaar naar gas.

Dan kost het overgaan ook een energie. Dat is de smeltwarmte/condensatiewarmte.

(voor stollen/smelten is de waarde gelijk, en voor verdampen/condenseren)

Tijdens het oplossen reageren er (eventueel) stoffen, die gaan bindingen aan.

Dit is de oplosenergie.

MHR

Bedankt voor je reactie!

Oke, ik heb een bijlage toegevoegd met de opdracht zoals ik het gedaan heb

Kunt u daaraan zien wat ik fout heb gedaan?

kwasie

Vraag a,b,c zijn goed.

Bij d heb je de condensatiewarmte als soortelijke warmte gebruikt.

Deze condensatie treedt maar 1x op. Je krijgt dus een som van zowel de condensatie als de afzonderlijke Q=c·m·ΔT.

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

G.E

he,

ik doe nu precies deze opgaven, en kan niet verder bij 1 d. (btw thanks voor c ).
bij d heb ik dit gedaan
(i) stoom van 220 naar 100 graden:
5,0 .10³ kg x 120 K x 2,0 kJ. kg^-1. K^-1 = 1,2 .10⁶ kJ
      (ii) water condensereen:
      5,0 .10³ kg x 2,26.10³ kJ. kg^-1 ( verdampings/condensatiewarmte) = 11,3 .10⁶ kJ
      (iii) water van 100 naar 20 garden:
    Q= 5,0 .10³ kg x 80 K x 4,18 kJ. kg^-1. K^-1 = 1,67 .10⁶ kJ

Totaal = (1,2 + 11,3 +1,67) . 10⁶ = 1,4.10⁷ kJ

klopt dit?

thanks

Jan van de Velde

klopt.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[natuurkunde] Warmte - Energie

Warmte - Energie

Re: Warmte - Energie

Re: Warmte - Energie

Re: Warmte - Energie

Re: Warmte - Energie

Re: Warmte - Energie

Re: Warmte - Energie