Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Reductie van zuurstof en ozon
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3
Reductie van zuurstof en ozon
Het verschil in standaard potentiaal van de reductie van zuurstof in zuur en in basisch milieu is hetzelfde als dat van ozon (nl. 0.83 V). Hoe komt dit?
-
- Berichten: 6.853
Re: Reductie van zuurstof en ozon
Je bent de verschillen tussen twee reacties als potentiaal aan het uitdrukken? Twee halfreacties? Over twee halfreacties samen weten we wel iets: kun je de totaalreactie eens opmaken? Voor je zuurstofpaar en voor je ozonpaar? Wat zie je dan?
-
- Berichten: 3
Re: Reductie van zuurstof en ozon
Reductie van ozon:
-zuur milieu: O3 + 2(H+) + 2 (e-) --> O2 + H2O
-basisch milieu: O3 + H2O + 2(e-) --> O2 + 2(OH-)
--> verschil in standaardpotentiaal = 0.83V
Reductie van zuurstofgas:
-zuur milieu: O2 + 4(H+) + 4(e-) --> 2H2O
-basisch milieu: O2 + 2H2O + 4(e-) --> 4(OH-)
--> verschil in standaardpotentiaal = 0.83V
Waarom is dit hetzelfde?
-zuur milieu: O3 + 2(H+) + 2 (e-) --> O2 + H2O
-basisch milieu: O3 + H2O + 2(e-) --> O2 + 2(OH-)
--> verschil in standaardpotentiaal = 0.83V
Reductie van zuurstofgas:
-zuur milieu: O2 + 4(H+) + 4(e-) --> 2H2O
-basisch milieu: O2 + 2H2O + 4(e-) --> 4(OH-)
--> verschil in standaardpotentiaal = 0.83V
Waarom is dit hetzelfde?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Reductie van zuurstof en ozon
Veronderstelling, gokje dus.
In beide halfreacties komt 2H+ voor.
Voor de wet van nernst, E = E0 - 0,06/2 log Q, geldt dat als alle concentraties en dus ook die van H+ gelijk zijn aan 1M dat Q = 1 en 0,06/2 log Q = 0
Als je dan [H+] =1 voor zuur milieu verandert in [H+] = 10-14 voor basisch milieu wordt de conentratiebreuk:
Q= 1/[H+]2 = 1/ 10-28.
En - 0,06/2 log Q wordt dan -0,84.
Mogelijk is dat de verklaring dat voor beide het verschil tussen zuur en basisch milieu 0,84 V bedraagt. Maar nogmaals eigen bedenksel, ik heb dus geen literatuurverwijzingen.
In beide halfreacties komt 2H+ voor.
Voor de wet van nernst, E = E0 - 0,06/2 log Q, geldt dat als alle concentraties en dus ook die van H+ gelijk zijn aan 1M dat Q = 1 en 0,06/2 log Q = 0
Als je dan [H+] =1 voor zuur milieu verandert in [H+] = 10-14 voor basisch milieu wordt de conentratiebreuk:
Q= 1/[H+]2 = 1/ 10-28.
En - 0,06/2 log Q wordt dan -0,84.
Mogelijk is dat de verklaring dat voor beide het verschil tussen zuur en basisch milieu 0,84 V bedraagt. Maar nogmaals eigen bedenksel, ik heb dus geen literatuurverwijzingen.
-
- Berichten: 6.853
Re: Reductie van zuurstof en ozon
Het is heel simpel: eigenlijk is het in beide gevallen dezelfde reactie, alleen bij een andere pH. De enige bijdrage tot de spanning is dus de concentratieveranderingen. Je kunt dit ook zien als je de volgende stap zet bij het maken van de celreactie: de halfreacties bij elkaar tellen: zuurstof valt er dan uit en je houdt het waterevenwicht over. In beide gevallen. De spanning is dan dus de spanning die hoort bij de vrije energie van het waterevenwicht bij hypothetische condities dat zowel hydroxide als waterstofionen bij 1 molair concentratie zitten.
-
- Berichten: 3
Re: Reductie van zuurstof en ozon
ja, dat zou wel eens kunnen.
Bedankt voor je hulp!!
Bedankt voor je hulp!!
