Springen naar inhoud

Stoom en ijs samenbrengen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Yves8

    Yves8


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2014 - 15:40

Ik heb hier een vraagje uit mijn cursus thermodynamica waar ik het antwoord niet op vind.

Wat is het uiteindelijke resultaat wanneer er gelijke hoeveelheden ijs van 0 °C en stoom van 100 °C worden samengebracht?

Het antwoord zou zijn : 66,5% water en 33,5% stoom.
Maar ik heb dus geen idee hoe dat te berekenen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2014 - 15:48

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.


pak dat stap voor stap aan, zoals bijvoorbeeld in deze microcursus

dan neem je van beiden 1 kg (rekent makkelijk)
maak van de stoom eens water van 100°C: hoeveel joule levert dat op?
maak ook van het ijs eens water van 0°C: hoeveel joule kost dat?
gooi het bij elkaar, dan heb je (2 kg) water van 50°C
Hoeveel joule had je over (of te kort)?
over? warm dat water op
tekort? koel het water af
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Yves8

    Yves8


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2014 - 17:56

Bedankt voor de reactie maar ik ben nog niet helemaal mee.
Ik maak van de stoom water, dat levert mij 2260kJ op.
Van het ijs naar water kost me 333kJ.
Dus dan houd ik 1927kJ over om die 2kg water op te warmen.

Daarna: m=Q/(c*ΔT)
Dan kom ik 9,2 uit want dus niet klopt.
Waar zit ik nog fout?

MVG

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2014 - 18:18

Bedankt voor de reactie maar ik ben nog niet helemaal mee.
Ik maak van de stoom water, dat levert mij 2260kJ op.
Van het ijs naar water kost me 333kJ.
Dus dan houd ik 1927kJ over om die 2kg water op te warmen.

so far so good

Daarna: m=Q/(c*ΔT)

Maar waarom ga je hier een massa uitrekenen? Die hebben we al, dat zijn die 2 kg. Hoeveel graden kun je die 2 kg water opwarmen met 1927 kJ?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Yves8

    Yves8


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2014 - 10:48

Omdat de oplossing een aantal % water en een aantal % stoom moet zijn, dus dacht ik dat ik een massa moest berekenen.

Als ik de 2liter water nu verwarm tot 100°C, houd ik nog 1508,4kJ over.
Die gebruik ik om het water tot stoom om te zetten en bereken ik hoeveel water ik er tot stoom met kan omzetten.

m = Qv / lv

m = 1508,4kJ / 2260(kJ/kg) = 0,667kg

Dit wil zeggen dat ik 0,667kg water omgezet heb tot stoom en nog 0,333kg water overhoud ??

Maar het antwoord dat ik gekregen heb van de leraar zegt net het tegenovergestelde.

Ah nee, dommerik dat ik ben. Ik houd nog 1,333kg water over.
Logische redenering nu dat ik het begrijp.

Hartelijk bedankt!

Veranderd door Yves8, 06 januari 2014 - 10:58







Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures