[scheikunde] Waterstof als energiedrager
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
Waterstof als energiedrager
Hallo, zou iemand mij willen helpen met het volgende vraagstuk? Ik kom er niet uit namelijk!
Elektrolyse van water verloopt volgens de volgende reactievergelijking:
9,5 x 10-19 J + 2H2O > 2H2 + O2
Als we dan waterstof gaan verbranden om energie te produceren (bijvoorbeeld in een fabriek) gaat dat volgens deze reactievergelijking:
2H2 + O2 > 2H2O + 9,5 x 10-19J (het omgekeerde dus)
Hoeveel gram waterstof heb ik dan per seconde nodig om een motor van 50 kW aan te drijven?
Ik weet dat 50 kW betekend 50.000 J per seconde en dat 1 mol waterstof 1,008 gram weegt. Ook weet ik dat er per vier waterstofmoleculen 9,5 x 10-19J geproduceerd wordt.
Los ik deze vraag dan op de volgende manier goed op?
Vier waterstofmoleculen produceren 9,5 x 10-19J aan energie, één waterstofatoom (in de reactievergelijking) dus 2,375 x 10-19J.
Een mol waterstof bevat 6,02214 x 1023waterstofatomen?
(6,02214 x 1023)x (9,5 x 10-19J) = 572103,3 J per 1,008 gram waterstof
572103,3 J per 1,008 gram, dan hebben we voor 50.000 J:
(50.000 x 1,008) / 572103,3 = 0,094 gram waterstof nodig?
Dit kan toch niet kloppen lijkt mij?
Dankje!
Mvg,
Roel
Elektrolyse van water verloopt volgens de volgende reactievergelijking:
9,5 x 10-19 J + 2H2O > 2H2 + O2
Als we dan waterstof gaan verbranden om energie te produceren (bijvoorbeeld in een fabriek) gaat dat volgens deze reactievergelijking:
2H2 + O2 > 2H2O + 9,5 x 10-19J (het omgekeerde dus)
Hoeveel gram waterstof heb ik dan per seconde nodig om een motor van 50 kW aan te drijven?
Ik weet dat 50 kW betekend 50.000 J per seconde en dat 1 mol waterstof 1,008 gram weegt. Ook weet ik dat er per vier waterstofmoleculen 9,5 x 10-19J geproduceerd wordt.
Los ik deze vraag dan op de volgende manier goed op?
Vier waterstofmoleculen produceren 9,5 x 10-19J aan energie, één waterstofatoom (in de reactievergelijking) dus 2,375 x 10-19J.
Een mol waterstof bevat 6,02214 x 1023waterstofatomen?
(6,02214 x 1023)x (9,5 x 10-19J) = 572103,3 J per 1,008 gram waterstof
572103,3 J per 1,008 gram, dan hebben we voor 50.000 J:
(50.000 x 1,008) / 572103,3 = 0,094 gram waterstof nodig?
Dit kan toch niet kloppen lijkt mij?
Dankje!
Mvg,
Roel
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: Waterstof als energiedrager
Rfj schreef: ↑za 04 jan 2014, 13:14
Vier waterstofmoleculenatomen produceren 9,5 x 10-19J aan energie, één waterstofatoom (in de reactievergelijking) dus 2,375 x 10-19J.
Een mol waterstofatomen bevat 6,02214 x 1023waterstofatomen?
(6,02214 x 1023)x (9,5 x 10-192,375x 10-19J) = 572103,3 J per 1,008 gram waterstof
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 2
Re: Waterstof als energiedrager
Oooh oke nu snap ik het!
Het goede antwoord is dus
(50000 x 1,008) / 143025,825 = 0,35 gram waterstof
Bedankt!
Het goede antwoord is dus
(50000 x 1,008) / 143025,825 = 0,35 gram waterstof
Bedankt!