Springen naar inhoud

calciumcarbonaat gehalte in schelpen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rickyk18

    Rickyk18


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2014 - 16:29

Hallo,

Ik snap niet hoe ik het calciumcarbonaat gehalte moet berekenen van schelpen. Ik heb al wel formules en mol massa maar weet niet wat ik verder moet doen. Dit experiment is met schelpen, zoutzuur 1M 25,00ml , natronloog 0,1M. Dit is een terugtitratie en verder kom ik niet.

CaCO3 + HCl2 ---> H2O + CO2 + CaCl2

0,9x10^2mol CaCO3 mol waardes van de rest ?
0,050 mol HCl


H2O + CaCl2 + NaOH--->?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2014 - 16:53

CaCO3 + HCl2 ---> H2O + CO2 + CaCl2

CaCO3 + 2HCl ---> H2O + CO2 + CaCl2

Maar er is bewust meer HCl bijgegooid dan noodzakelijk was om die calciumcarbonaat om te zetten in calciumchloride. Je oplossing is na afloop van de reactie dus nog (behoorlijk) zuur.
Wat je nu door middel van een terugtitratie met NaOHgaat uitzoeken is hoeveel HCl er nog in de oplossing over is. Een simpel aftreksommetje daarna leert hoeveel HCl je verbruikt had voor je calciumcarbonaatomzetting, en vervolgens dus hoeveel calciumcarbonaat er in eerste instantie aanwezig was.

Opmerking moderator :

Maak aub gebruik van super- en subscripts in je reactievergelijkingen. Maakt het allemaal zoveel beter leesbaar
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Rickyk18

    Rickyk18


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2014 - 17:13

Ik had 47,57 ml natronloog nodig voordat de broomthymel blauw blauw werd. Sorry ben ik er vergeten bij te zetten en bedankt voor het aanpassen van de formule. Maar ik moet dus het totaal aantal mol NaOH aftrekken van aantal mol van HCl en CaCO3

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2014 - 17:17

Met hoeveel mol zoutzuur begon je? Blijft er, als je alleen de reactie met NaOH meerekent, nog wat zoutzuur over? Waar heeft dat eigenlijk mee gereageerd?

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2014 - 17:18

NaOH reageert 1 op 1 met HCl.
trek dus het gebruikte aantal mol NaOH af van de eerder toegevoegde hoeveelheid HCl, en je weet hoeveel HCl verbruikt werd in reactie met calciumcarbonaat.
Met de eerste reactievergelijking knobbel je dan uit hoeveel mol calciumcarbonaat er dus geweest moet zijn.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Rickyk18

    Rickyk18


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2014 - 17:24

met 1,0 mol HCl
Het zoutzuur heeft gereageerd met calciumcarbonaat. Ik moest wachten tot de koolstofdioxide weg was en moest het daarna titreren met NaOH en kijken wanneer het omslagpunt van broomthymelblauw er was. Dat was bij 47,57 ml. Nu moet ik het calciumcarbonaatgehalte berekenen.

In de formule staat toch 2 staat op 1 want je hebt 2HCl

En moet er nog iets gebeuren met die vervolg formule:
H2O + CaCl2 + NaOH -->?

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2014 - 17:29

En moet er nog iets gebeuren met die vervolg formule:
H2O + CaCl2 + NaOH -->?

reageert daar iets dan?

met 1,0 mol HCl

nee, 25 mL 1M HCl is NIET 1 mol HCl
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Rickyk18

    Rickyk18


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2014 - 17:46

Nee, klopt dat er niks meer reageert. Ik heb in totaal 0,025 mol HCl
Volgens de formule 0,05 mol HCl

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2014 - 17:55

Volgens mij gaat er nu van alles door elkaar.

even strak op een rijtje:
  • - hoeveel mol NaOH verbruikte je in je terugtitratie?
  • - hoeveel mol HCl was er dus overgeschoten na de reactie met CaCO3?
  • - hoeveel mol HCl had je toegevoegd in eht begin?
  • - hoeveel mol HCl is er dus verbruikt in de reactie met CaCO3?
  • - hoeveel mol CaCO3 was er dus aanwezig vóór de reactie?
  • - (en mogelijk moet dat dan nog worden omgerekend naar grammen of naar een massapercentage?)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#10

Rickyk18

    Rickyk18


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2014 - 17:58

Ik heb berekent dat 47,57 ml NaOH gelijk staat aan 4,757 x 10-4 mol NaOH.
Ik moet dus (0,9 x 10-2 mol CaCO3 + 0,05 mol HCl ) - 4,757 x 10-4 mol NaOH doen
Dat is 0,0585243 mol
Toch?

Wacht ik doe nu met het rijtje

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2014 - 18:04

nee. Werk stappenplan in de post hierboven een voor een af.

Ik heb berekent dat 47,57 ml NaOH gelijk staat aan 4,757 x 10-4 mol NaOH.

dit is dan stap 1, behalve dat je over het hoofd ziet dat de concentratie van die NaOH-oplossing 0,1 molair was en dat je rekenfouten maakt. .
Werk elke stap helemaal uit, compleet met eenheden bij elk getal, PLUS bij welke stof dat hoort.
En laat die tienmachten maar achterwege, dat belemmert heel je zicht op de getallen. Dat bewaren wel voor het eindantwoord.

zó dus:
1)
47,57 mL NaOH-opl = 0,04757 L NaOH-opl
0,04757 L x 0,1 mol/L = 0,004757 mol NaOH

En als je dat niet strak zo aanpakt, consequent, dan draait elk chemisch rekensommetje op zijn eigen minirampje uit.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

Rickyk18

    Rickyk18


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2014 - 18:16

1)
47,57 mL NaOH-opl= 0,04757 L
0,04757 x 0,1 M = 0,004757 mol NaOH
2)
Was er dan ook 0,004757 mol HCl overschoten?
3)
0,025 mol HCl in het begin toegevoegd
4)
0,025 mol HCl - 0,004757 mol HCl = 0,020243 mol HCl verbruikt
5)
Dus er was 0,020243 mol CaCO3 aanwezig
ik had 1,0 g schelpen
en als ik 0,020243 maal de mol massa van CaCO3 kom ik op 2,0263243 uit

Veranderd door Rickyk18, 06 januari 2014 - 18:29


#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2014 - 18:30

2) ja, want HCl en NaOH regageren 1 op 1 : NaOH + HCl --> NaCl + H2O

5) nee, kijk eens goed naar je reactievergelijking (zie berichten 1 en 2 in deze draad)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

Rickyk18

    Rickyk18


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2014 - 18:35

het is juist 0,0125 mol HCl

Als ik dit nu maal 100,1 doe komt er 0,7750743 gram CaCO3 uit
Dit klopt toch?

Veranderd door Rickyk18, 06 januari 2014 - 18:48


#15

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2014 - 18:51

Als ik dit nu maal 100,1 doe

als je wát maal 100,1 doet? Want............

het is 0,5 mol HCl
of is het juist 0,0125 mol HCl

..... Als je niet weet wat je doet heeft het ook weinig zin iets te doen. En schrijf consequent op wat je getallen voorstellen, voordat je hélemaal de pad kwijtraakt......

je had net geconcludeerd dat er 0,02.... mol HCl was verbruikt in de reactie met CaCO3

CaCO3 + 2HCl ---> H2O + CO2 + CaCl2

2 mol HCl reageert met 1 mol CaCO3
dus 0,020243 mol HCl reageerde met .......... mol CaCO3
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures